Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ

Với giải Bài 5 trang 58 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết tron Bài 9: Liên kết ion giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 9: Liên kết ion

Bài 5 trang 58 Hóa học 10: Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ. Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử sodium oxide

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình của nguyên tử Na => Xu hướng nhận hay nhường bao nhiêu electron

- Viết cấu hình của nguyên tử O => Xu hướng nhận hay nhường bao nhiêu electron

Lời giải:

- Nguyên tử Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ => Xu hướng nhường 1 electron tạo thành ion Na⁺

- Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ => Xu hướng nhận 2 electron tạo thành ion O^2-

=> Mỗi nguyên tử Na sẽ nhường 1 electron cho nguyên tử O để tạo thành 2 ion Na⁺ và 1 ion O^2-. 3 ion này liên kết với nhau tạo thành phân tử Na₂O

(ảnh 9)

Bài tập vận dụng:

Câu 1. Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử CaCl₂ là

A. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 2e ⟶ Cl²⁻; Ca²⁺+ Cl²⁻⟶ CaCl₂

B. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl⁻; Ca²⁺+ Cl⁻⟶ CaCl₂

C. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl⁻; Ca²⁺+ 2Cl⁻⟶ CaCl₂

D. Ca ⟶ Ca⁺ + 1e; Cl + 2e ⟶ Cl²⁻; Ca⁺+ Cl²⁻⟶ CaCl₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9 (có đáp án): Liên kết ion

Ca²⁺+ 2Cl⁻⟶ CaCl₂

Câu 2. Ion Al³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Helium

B. Neon

C. Argon

D. Krypton

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

Câu 3. Cho các ion sau: Ca²⁺, F^-, Al³⁺ và P³⁻. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.

⇒ Cấu hình electron của Ca²⁺ là: [Ar]

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

⇒ Cấu hình electron của F⁻ là: [Ne]

⇒ Cấu hình electron của Al³⁺ là: [Ne]

P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.

⇒ Cấu hình electron của P³⁻ là: [Ar]

Vậy có 2 ion có cấu hình electron của khí hiếm neon.