Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

3. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO₂, CO₂

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

KOH + SO₂ → KHSO₃

- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H₂O

- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới

KOH + Na → NaOH + K

- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-

Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí CO₂ vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

6. Bạn có biết

- KOH phản ứng với CO₂ tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối cabonat trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- KOH phản ứng với CO₂ chỉ thu được muối K₂CO₃ khi T =  .

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 2,24 lít khí CO₂ ở đktc phản ứng với lượng dư dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 13,8 gam.   

B. 12,8 gam.   

C. 11,8 gam.   

D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên có phản ứng

m_muối = 0,1.138 = 13,8 gam.

Đáp án A.

Ví dụ 2: Cho CO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là

A. K₂CO₃.   

B. K₂CO₃ và KHCO₃.   

C. KHCO₃.   

D. K₂CO₃ và KOH.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên có phản ứng

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Chất tan có trong dung dịch X là K₂CO₃ và KOH dư.

Đáp án D.

Ví dụ 3: Cho 2,24 lít khí CO₂ ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,3 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 13,8 gam.   

B. 12,8 gam.   

C. 11,8 gam.   

D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Có T =  nên có phản ứng

m_muối = 0,1.138 = 13,8 gam.

Đáp án A.

Ví dụ 4: Cho 3,36 lít khí CO₂ tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1M. Xác định sản phẩm thu được sau khi kết thúc phản ứng.

A. K₂CO₃

B. KHCO₃

C. K₂CO₃ và KHCO₃

D. Không tạo ra sản phẩm

Đáp án C

Hướng dẫn giải

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

n_KOH = 0,2 mol

Xét tỉ lệ T = n_KOH/n_CO2 = 0,2/0,15 = 1,3

1 < 1,3 < 2 : tạo cả muối KHCO₃ và K₂CO₃

Ví dụ 5: Cho 2,24 lít khí CO₂ tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1M. Xác định sản phẩm thu được sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam muối. Tính khối lượng muối thu được.

A. 10 gam

B. 12 gam

C. 20 gam

D. 15 gam

Đáp án A

Hướng dẫn giải

n_CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

n_KOH = 0,1 mol

Xét tỉ lệ T = n_KOH/n_CO2 = 0,1/0,1 = 1

Nếu T = 1 : chỉ tạo muối KHCO₃

CO₂ + KOH → KHCO₃ (2)

n_KHCO3 = n_CO2 = 0,1 mol => m_KHCO3 = 0,1.100 = 10 gam

Ví dụ 6: Để nhận biết 2 khí CO₂ và SO₂ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây?

A. dung dịch nước vôi trong

B. quỳ tím

C. dung dịch NaNO₃

D. dung dịch brom

Đáp án D

Hướng dẫn giải

Để phân biệt được hai loại khí này người ta thường sử dụng các loại thuốc thử có tính oxi hóa mạnh như thuốc tím (KMnO4) hoặc dung dịch Brom (Br₂).

Khí SO₂ còn có thể làm mất màu dung dịch Brom:

Br₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Ví dụ 7: Cặp chất nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng 1 dung dịch

A. NaCl; AgNO₃ 

B. Ba(NO₃)₂, H₂SO₄

C. KOH; CuCl₂ 

D. NaCl; HCl

Đáp án D

Hướng dẫn giải

Cặp chất có thể tồn tại trong cùng 1 dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2KCl

NaCl không tác dụng với HCl

Ví dụ 8: Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn.

B. Al, MgO, KOH.

C. BaO, Fe, CaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Đáp án A

Hướng dẫn giải

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Ví dụ 9: Dãy chất nào sau đây gồm các bazơ không bị nhiệt phân hủy?

A. Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂

B. NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃

C. KOH, Ca(OH)₂, LiOH

D. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂ 

Đáp án C

Hướng dẫn giải

A. sai do có Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ bị nhiệt phân hủy

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O ↑

4Fe(OH)₂ + O₂ → 4Fe(OH)₂ + O₂

B. sai do có Al(OH)₃ bị phân hủy

2Al(OH)₃ →  Al₂O₃ + 3H₂O

C. đúng

D.

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O ↑

Cu(OH)₂→ CuO + H₂O ↑

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 10: Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

A. NH₄Cl và AgNO₃.

B. KOH và H₂SO₄.

C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

D. Na₂CO₃và KOH.

Đáp án C

Hướng dẫn giải

A. NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NH₄NO₃

B. 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

C. Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

D. Na₂CO₃ không phản ứng với KOH

Ví dụ 11: Sục khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong, hiện tượng xảy ra: 

A. Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi sau đó tan trở lại hết.

B. Một lúc mới có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi lại giảm.

C. Có kết tủa ngay, nhưng kết tủa tan trở lại ngay sau khi xuất hiện.

D. Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần đến một giá trị không đổi.

Đáp án A

Hướng dẫn giải

Hiện tượng: Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa trắng tan dần tạo dung dịch trong suốt.

Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ trắng + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ví dụ 12: Thổi V lít khí CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)₂1M thu được 12 gam kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

A. 3,136 lít

B. 6,272 lít

C. 4,181 lít

D. 7,840 lít

Đáp án B

Hướng dẫn giải

n_CaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

nCa(OH)₂ = 0,2 mol

Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca(HCO₃)₂

n_{CaCO3 tạo thêm là} 8/100 = 0,08 mol

Phương trình hóa học

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

0,12 → 0,12 → 0,12

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,08 → 0,08

→ n_CO2 ở phản ứng 2 là 0,08.2 = 0 ,16 mol

→ n_CO2= 0,12 + 0,16 = 0,28 mol

→ V = 0,28.22,4 = 6,272 lít

Ví dụ 13: Cho các dung dịch: NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết?

A. Phenolphtalein.

B. Quỳ tím.

C. BaCl₂.

D. AgNO₃.

Đáp án B

Hướng dẫn giải

Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Sau đó cho dùng dung dịch H₂SO₄ vừa nhận vào 3 mẫu còn lại;

Xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Không hiện tượng là NaCl và Na₂SO₄

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vừa nhận biết đc vào 2 mẫu còn lại:

Xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → NaOH + BaSO₄ 

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

KOH + CO₂ → KHCO₃

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

KOH + SO₂ → KHSO₃

KOH + HCl → KCl + H₂O

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂