Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ H₂SO₄ mẩu quỳ mất màu, dư H₂SO₄ quỳ chuyển sang màu đỏ.

3. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của axit thường gặp nên tác dụng được với bazo tạo thành muối mới và nước.

b. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh phản ứng được với axit.

5. Tính chất hóa học

- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO2, CO2

KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

KOH + SO2 → KHSO3

- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới

KOH + Na → NaOH + K

- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-

Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

6. Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ H₂SO₄ vào dung dịch KOH có chứa một mẩu quỳ tím.

7. Bạn có biết

- Phản ứng giữa KOH và H₂SO₄ là phản ứng trung hòa.

8. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100ml H₂SO₄ aM. Giá trị của a là

A. 0,1.   

B. 0,01.   

C. 0,05.   

D. 0,5.

Đáp án D.

Hướng dẫn giải

a = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây không là phản ứng trung hòa?

A. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

B. 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O

C. KOH + HCl → KCl + H₂O

D. 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

Đáp án D.

Hướng dẫn giải

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ không là phản ứng trung hòa

Ví dụ 3: Cho 100ml H₂SO₄ 0,1M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

A. 1,74g.   

B. 1,01g.   

C. 0,754g.   

D. 1,10g.

Đáp án A.

Hướng dẫn giải

m_muối = 0,01.174 = 1,74 gam.

Ví dụ 4: Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao

A. Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂

B. Fe(OH)₂, KOH, Mg(OH)₂,  Zn(OH)₂

C. Zn(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂,  Zn(OH)₂, Fe(OH)₂

Đáp án D

Ví dụ 5: Dãy kim loại nào sau phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Cu, Fe, Zn

B. Zn, Ag, Fe

C. Ag, Fe, Zn

D. Al, Fe, Zn

Đáp án D

Hướng dẫn giải

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Al, Fe, Zn

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Ví dụ 6: Trung hoà 150ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V ml dung dịch KOH

A. 200 ml

B. 250 ml

C. 300 ml

D. 350 ml

Đáp án C

Hướng dẫn giải

H₂SO₄+ 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.

Có nH_2SO4 = C_M. V = 1. 0,15 = 0,15 mol

→ n_KOH = 2n_H2SO4 = 2. 0,15 = 0,3 (mol)

→ VKOH = n/C_­M = 0,3/1 = 0,3 lít = 300 ml

Ví dụ 7: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

C. NaOH + HNO₃→ NaNO₃ + H₂O

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Đáp án C

Hướng dẫn giải

OH^- + H⁺ → H₂O

A. 2OH^- + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

B. OH- + NH₄+ → NH₃ + H₂O

C. OH- + H⁺ → H₂O

D. OH- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Ví dụ 8: Trộn dung dịch chứa Ca²⁺ ; OH⁻ 0,06 mol và K⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻ 0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 2 gam

B. 4 gam

C. 6 gam

D. 5 gam

Đáp án A

Hướng dẫn giải

Áp dụng bảo toàn điện tích

2n_Ca²⁺ + n_K⁺ = n_OH⁻

=>2.n_Ca²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 = > n_Ca²⁺ = 0,02 (mol)

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

=> n_CO3²⁻ = 0,07  => nCO₃²⁻  > n_Ca²⁺

n_CaCO3 = n_Ca²⁺= 0,02 mol

=> m_CaCO3↓ = 0,02.100 = 2 (g)

Ví dụ 9: Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:

A. rót từng giọt nước vào axit.

B. rót từng giọt axit vào nước.

C. cho cả nước và axit vào cùng một lúc.

D. cả 3 cách trên đều được.

Đáp án B

Hướng dẫn giải

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Ví dụ 10: Cho các chất sau: NaOH, Cu, CaO, Mg, NaCl. Chất nào phản ứng được với dung dịch axit clohiđric?

A. NaOH, CaO, Mg

B. NaOH

C. Mg

D. NaCl.

Đáp án A

Hướng dẫn giải

Tính chất hóa học của axit

+ Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, tạo ra muối và khí H2.

+ Tác dụng với oxit bazơ tạo ra muối và nước.

+ Tác dụng với bazơ tạo ra muối và nước.

+ Tác dụng với muối tạo ra muối mới và axit mới.

Các chất tác dụng được với axit HCl là NaOH, CaO, Mg.

Phương trình hóa học

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaO + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ví dụ 11: Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng

B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng

D. Bari clorua và axit sunfuric loãng

Đáp án C

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học: BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ 

9. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂

3KOH + FeCl₃ → 3KCl+ Fe(OH)₃

2KOH + Mg(NO₃)₂ → 2KNO₃ + Mg(OH)₂

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

KOH + Cr(OH)₃ → KCrO₂ + 2H₂O

2KOH + Zn(OH)₂ → K₂ZnO₂ + 2H₂O