Với giải Câu hỏi 5 trang 117 Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Câu hỏi 5 trang 117 Hóa học 12: Nêu các hiện tượng quan sát được ở Thí nghiệm 1. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm và giải thích.

Phương pháp giải:

Chẳng hạn khi hoà tan CuSO₄ vào nước tạo thành phức chất aqua [Cu(H₂O)₆]²⁺. Có màu xanh. Khi nhỏ thêm vài giọt dung dịch kiềm sẽ tạo thành kết tủa xanh nhạt Cu(OH)₂. Khi cho đến dư dung dịch ammonia vào kết tủa Cu(OH)₂, kết tủa tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam chứa ion phức [Cu(NH₃)₄(H₂O)­₂]²⁺, thường viết là [Cu(NH₃)₄]²⁺.

Lời giải:

- Hiện tượng: Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa xanh tan thành dung dịch xanh lam.

- Giải thích:

+ Ban đầu, khi nhỏ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ thì xuất hiện kết tủa xanh Cu(OH)₂.

${\mathrm{CuSO}}_4+2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\downarrow +(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4{)}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$

+ Tiếp tục nhỏ dung dịch NH₃ đến dư, kết tủa xanh Cu(OH)₂ tan trong dung dịch NH₃ tạp phức chất màu xanh lam $\left[\mathrm{C}\mathrm{u}{\left(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\right)}_4\right]({\mathrm{O}\mathrm{H})}_2$.

$\mathrm{C}\mathrm{u}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2+4\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\to \left[\mathrm{C}\mathrm{u}{\left(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\right)}_4\right]({\mathrm{O}\mathrm{H})}_2$

LÝ THUYẾT THÍ NGHIỆM TẠO THÀNH MỘT SỐ PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Thí nghiệm 1: Thí nghiệm tạo thành cation [Cu(NH₃)₄]²⁺

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Hóa chất: dung dịch copper(II) sulfate 0,5 M; dung dịch ammmonia 8%.

Cách tiến hành - hiện tượng – giải thích:

Thí nghiệm 2: Phản ứng tạo thành anion [CuCl₄]^2-

Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Hóa chất: dung dịch copper (II) sufate 0,5 M; dung dịch Hydrochloric acid đặc.

Tiến hành:

Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5 ml dung dịch CuSO₄. Thêm dần vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch HCl đặc, lắc ống nghiệm, quan sát hiện tượng.

Hiện tượng:Dung dịch chuyển từ màu xanh sang xanh lá, cuối cùng là màu vàng.

Phương trình hoá học: CuSO₄ + 4HCl → H₂[CuCl₄] + H₂SO₄