Phản ứng hóa học không xảy ra khi cả 2 chất đều có tính hóa học tương tự nhau;hoặc phản ứng không sinh ra chất kết tủa, chất bay hơi 

Ví du: cùng có tính khử, cùng có tính oxi hóa mạnh sẽ không phản ứng được với nhau

Không có phản ứng hóa học xảy ra ở các trường hợp sau: a, c, e, h

a) C và CO cùng có tính khử nên không phản ứng với nhau

b) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Hoặc CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) K₂CO₃ và SiO₂  không phản ứng được với nhau vì SiO₂ không có tính chất tác dụng với muối

d) H₂CO₃ + Na₂SiO₃ → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

e) Không phản ứng

g) CO₂ + 2Mg  2MgO + C

h) Không phản ứng

i) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Gọi x và y lần lượt là số mol của K₂CO₃ và Na₂CO₃

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

x                         → x                                    (mol)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

y                           →  y                                   (mol)

Giải hệ phương trình: 

$\{\begin{array}{c}\sum m_{hh}=138x+106y=5,94\\ \sum m_{muoikhan}=174x+142y=7,74\end{array}=>\{\begin{array}{c}x=?\\ y=?\end{array}$

=> m_K2CO3 và m_Na2CO3 =?

Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K₂O.PbO.6SiO₂ là 677g

 $m_{K_{2}C{O}_3}$ = $\frac{6,77}{677}$ x 138 = 1,38 (tấn)

$m_{PbC{O}_3}$ = $\frac{6,77}{677}$ x 267 = 2,67 (tấn)

$m_{Si{O}_2}$ = $\frac{6,77}{677}$ x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn)

Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K₂CO₃, 2,67 tấn PbCO₃ và 3,6 tấn SiO₂

1.Cacbon

- Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: $\stackrel{0}{C}$+  2CuO $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2Cu + $\stackrel{+4}{C{O}_2}$

- Cacbon  thể hiện tính oxi hóa: 3 $\stackrel{0}{C}$+ 4Al $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ $\stackrel{-4}{A{l}_4{C}_3}$

2.Oxit ( CO, CO₂)

a) CO:

- Là oxit trung tính (không tạo muối)

- Có tính khử mạnh: 4$\stackrel{+2}{CO}$ + Fe₃O_{4 $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$} 3Fe + 4$\stackrel{+4}{C{O}_2}$

b) CO₂ :

- Là oxit axit

- Có tính oxi hóa: $\stackrel{+4}{C{O}_2}$ + 2Mg $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ $\stackrel{0}{C}$+ 2MgO

3. H₂CO₃

- H₂CO₃ không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O

- H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

4.  Muối cacbonat

- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO + CO₂

- Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaCO₃  + CO₂ + H₂O

5. Silic

- Silic thể hiện tính khử : Si + 2F₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ SiF₄

- Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg  →  Mg₂Si

6. SiO₂

- Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

- Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2 H₂O

7. Axit silixic

- H₂SiO₃ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.

- H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

8. Muối silicat

- Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

- Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….