Với giải Bài 2 trang 69 Hóa học 12 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Bài 2 trang 69 Hóa học 12: Xác định chiều của các phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá - khử: Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Phương pháp giải:

- Kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có thể khử được cation kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

- Sử dụng quy tắc alpha để xác định chiều phản ứng:

Lời giải:

Chiều của phản ứng hóa học xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử: Kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có thể khử được cation kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

- Cặp oxi hoá - khử: Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn

Vì ${\mathrm{E}}_{\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}/\mathrm{Z}\mathrm{n}}^{\mathrm{o}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u}}^{\mathrm{o}}$ nên Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

- Cặp oxi hoá - khử: Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag

Vì ${\mathrm{E}}_{\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u}}^{\mathrm{o}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}/\mathrm{A}\mathrm{g}}^{\mathrm{o}}$ nên Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

- Cặp oxi hoá - khử: Zn²⁺/Zn, Ag⁺/Ag

Vì ${\mathrm{E}}_{\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}/\mathrm{Z}\mathrm{n}}^{\mathrm{o}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}/\mathrm{A}\mathrm{g}}^{\mathrm{o}}$ nên Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag