Lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Bài 13: Điện phân sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết sẽ giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập môn Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 13: Điện phân

Trả lời câu hỏi Mở đầu trang 70 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Pin điện hoá hoạt động dựa trên các phản ứng oxi hoá - khử tự xảy ra trong pin (hoá năng chuyển thành điện năng). Tuy nhiên, một số phản ứng oxi hoá - khử chỉ có thể xảy ra nhờ năng lượng dòng điện, được gọi là phản ứng điện phân (điện năng chuyển thành hoá năng).

Khi điện phân, các quá trình trên bề mặt điện cực xảy ra theo nguyên tắc nào? Điện phân có ứng dụng gì trong đời sống, sản xuất?

Phương pháp giải:

Nêu nguyên tắc, ứng dụng của điện phân.

Lời giải chi tiết:

- Nguyên tắc điện phân:

+ Nguyên tắc điện phân nóng chảy:

• Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

• Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

+ Nguyên tắc điện phân dung dịch: ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hoá mạnh hơn; ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn.

- Ứng dụng: điều chế, tinh chế một số kim loại, mạ điện,...

Trả lời câu hỏi Thảo luận trang 70 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Xác định sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khi điện phân NaCl nóng chảy.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân nóng chảy:

• Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

• Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

Lời giải chi tiết:

Sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khi điện phân NaCl nóng chảy:

- Cathode: Na.

- Anode: Cl₂.

Trả lời câu hỏi Luyện tập trang 70 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Viết phương trình hoá học của quá trình điện phân nóng chảy các chất: MgCl₂, Al₂O₃.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân nóng chảy:

• Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

• Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

Lời giải chi tiết:

Trả lời câu hỏi Thảo luận 1 trang 71 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Tiến hành Thí nghiệm 1 và nêu hiện tượng quan sát được.

Phương pháp giải:

Dựa vào phương trình điện phân để nêu hiện tượng:

Lời giải chi tiết:

Hiện tượng: kim loại đồng (màu đỏ) bám vào cathode, sủi bọt khí không màu (O₂) thoát ra ở anode.

Trả lời câu hỏi Thảo luận 2 trang 71 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Cho biết khi điện phân dung dịch CuSO₄ ion Cu²⁺ và ${\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$ di chuyển về điện cực nào.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân dung dịch: ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hoá mạnh hơn; ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn.

Lời giải chi tiết:

- Ion Cu²⁺ di chuyển về điện cực âm (cathode).

- Ion ${\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$ di chuyển về điện cực dương (anode).

Trả lời câu hỏi Thảo luận trang 72 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Tiến hành Thí nghiệm 2 và nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Phương pháp giải:

Dựa vào phương trình điện phân để nêu hiện tượng:

Dựa vào sơ đồ điện phân để giải thích.

Lời giải chi tiết:

- Hiện tượng: ở cả hai điện cực đều thoát ra khí không màu.

- Giải thích: Xét sơ đồ điện phân

                   Cathode (-)                                  NaCl                                   Anode (+)

                     Na⁺, H₂O                                    H₂O                                     Cl^-, H₂O

$2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}\to 2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}+{\mathrm{H}}_2$                                              $2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}\to \mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2\mathrm{e}$

Trả lời câu hỏi Luyện tập trang 72 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân dung dịch: AgNO₃; CuCl₂ với điện cực graphite.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân dung dịch: ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hoá mạnh hơn; ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn.

Lời giải chi tiết:

Trả lời câu hỏi Thảo luận trang 73 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Em hãy tìm hiểu và nêu một số ứng dụng của phương pháp điện phân trong thực tiễn.

Phương pháp giải:

Nêu các ứng dụng của điện phân trong thực tiễn từ thông tin trong SGK.

Lời giải chi tiết:

- Sản xuất kim loại: Trong công nghiệp, các kim loại mạnh (Na, K, Ca, Mg, Al,…) được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy, các kim loại yếu và trung bình được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

- Tinh chế kim loại: các kim loại từ nguồn kim loại thô được tinh chế bằng phương pháp điện phân.

- Mạ điện: ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt kim loại cần mạ nhằm trang trí bề mặt hoặc chống sự ăn mòn.

Trả lời câu hỏi Bài tập 1 trang 74 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Điện phân CaCl₂ nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?

A. Oxi hoá ion Ca²⁺.

B. Khử ion Ca²⁺.

C. Oxi hoá ion Cl^-.   

D. Khử ion Cl^-.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân nóng chảy:

• Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

• Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

Lời giải chi tiết:

Điện phân CaCl₂ nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình khử Ca²⁺: $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2\mathrm{e}\to \mathrm{C}\mathrm{a}$

→ Chọn B.

Trả lời câu hỏi Bài tập 2 trang 74 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình nào?

$\begin{array}{l}\mathrm{A}.{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}^{+}+2\mathrm{e}.\\ \mathrm{B}.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}\to {\mathrm{H}}_2+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}.\\ \mathrm{C}.\mathrm{C}\mathrm{u}\to \mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}+2\mathrm{e}.\\ \mathrm{D}.\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}+2\mathrm{e}\to \mathrm{C}\mathrm{u}.\end{array}$

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân dung dịch: ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hoá mạnh hơn; ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn.

Lời giải chi tiết:

Ở anode, ion ${\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}$không bị điện phân, H₂O bị điện phân:

 $2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{O}}_2+4{\mathrm{H}}^{+}+4\mathrm{e}$hay có thể viết ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}^{+}+2\mathrm{e}$

→ Chọn A.

Trả lời câu hỏi Bài tập 3 trang 74 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân KCl nóng chảy.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điện phân nóng chảy:

• Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

• Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

Lời giải chi tiết:

Trả lời câu hỏi Bài tập 4 trang 74 SGK Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Hãy đề xuất và trình bày cách mạ đồng (Cu) lên một đồ vật làm từ sắt (Fe) bằng phương pháp điện phân.

Phương pháp giải:

Mạ điện: ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt kim loại cần mạ nhằm trang trí bề mặt hoặc chống sự ăn mòn.

Lời giải chi tiết:

- Sử dụng bình mạ điện chứa dung dịch CuCl₂, thanh kim loại đồng (anode) và vật dụng bằng sắt (cathode).

- Trong bình mạ điện sẽ xảy ra các quá trình khử anode (+): $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}+2\mathrm{e}\to \mathrm{C}\mathrm{u}$

Đồng tan và bám vào cathode (vật dụng bằng sắt).

Xem thêm các bài giải bài tập Hóa Học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 12. Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Bài 13. Điện phân

Bài 14. Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

Bài 15. Các phương pháp tách kim loại

Bài 16. Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Bài 17. Nguyên tố nhóm IA