Giáo án PowerPoint Khái niệm về cân bằng hóa học (Chân trời sáng tạo)

Giáo án PowerPoint Khái niệm về cân bằng hóa học (Chân trời sáng tạo) | Hóa 11

Phạm Thị Duyên Ngày: 02-02-2024 Lớp 11

Mua tài liệu 2 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý Thầy/Cô Bài giảng điện tử Hóa học lớp 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học sách Chân trời sáng tạo theo mẫu Giáo án POWERPOINT chuẩn của Bộ GD&ĐT. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp Giáo viên dễ dàng biên soạn giáo án PPT Hóa học 11. Chúng tôi rất mong sẽ được thầy/cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quý báu của mình.

Chỉ từ 400k mua trọn bộ Giáo án Hóa học 11 Chân trời sáng tạo bản POWERPOINT trình bày đẹp mắt, thiết kế hiện đại (chỉ từ 30k cho 1 bài Giáo án lẻ bất kì):

B1: Gửi phí vào tài khoản0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài giảng điện tử Khái niệm về cân bằng hóa học (Chân trời sáng tạo 2023) | Giáo án PPT Hóa học 11 (ảnh 1)

.............................................

..............................................

Tài liệu có 29 trang, trên đây trình bày tóm tắt 10 trang của Giáo án POWERPOINT Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học.

Giáo án Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

I. Mục tiêu

1) Năng lực chung

- Năng lực tự chủ và tự học: Học sinh xác định đúng đắn động cơ, thái độ học tập, tự đánh giá và điều chỉnh được kế hoạch học tập; tự nhận ra được những sai sót và khắc phục.

- Năng lực giao tiếp: Tiếp thu kiến thức, trao đổi học hỏi bạn bè thông qua việc thực hiện nhiệm vụ các hoạt động cặp đôi, nhóm; có thái độ tôn trọng, lắng nghe, có phản ứng tích cực trong giao tiếp.

- Năng lực hợp tác: Học sinh xác định được nhiệm vụ của tổ/ nhóm, trách nhiệm của bản thân, đề xuất được những ý kiến đóng góp, góp phần hoàn thành nhiệm vụ học tập.

- Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Nhận thức được vấn đề, suy nghĩ tìm ra được cách giải quyết vấn đề và giải quyết được vấn đề.

2) Năng lực chuyên biệt

- Năng lực nhận thức hóa học:

+ Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch.

+ Viết được biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng thuận nghịch.

- Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: Thực hiện thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng:

(1) Phản ứng: 2NO₂ ⇌ N₂O₄.

(2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate.

- Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ năng đã học: Vận dụng được nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hoá học.

3) Phẩm chất

- Yêu nước: nhận biết được vẻ đẹp của tự nhiên, của đất nước thông qua bộ môn Hóa học.

- Trách nhiệm: nghiêm túc thực hiện các nhiệm vụ học tập được giao đúng tiến độ.

- Trung thực: thành thật trong việc thu thập các tài liệu, viết báo cáo và các bài tập.

- Chăm chỉ: tích cực trong các hoạt động cá nhân, tập thể.

- Nhân ái: quan tâm, giúp đỡ, chia sẻ những khó khăn trong việc thực hiện nhiệm vụ học tập.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên

- Hình phóng to: Hình 1.1; 1.2 – SGK.

- Các video thí nghiệm (có gắn mã QR):

+ Video 1: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng 2NO₂ ⇌ N₂O₄.

+ Video 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng của phản ứng thuỷ phân sodium acetate.

+ Video 3: Ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng 2NO₂ ⇌ N₂O₄.

- Phiếu học tập, slide, máy tính, máy chiếu.

2. Học sinh

- Sách giáo khoa, vở ghi.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Hoạt động 1: Mở đầu

a. Mục tiêu: Khơi gợi kiến thức, tạo tâm thế hứng thú cho học sinh và từng bước làm quen bài mới.

b. Nội dung: GV sử dụng câu hỏi mở đầu để dẫn dắt HS vào bài mới:

Trong các phản ứng hoá học, có một loại phản ứng trong đó các chất sản phẩm có khả năng phản ứng để tạo thành các chất đầu. Do vậy, phản ứng xảy ra không hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen thuộc loại phản ứng này. Các phản ứng này được gọi là phản ứng gì?

c. Sản phẩm:

- Câu trả lời của HS: Phản ứng thuận nghịch.

d. Tổ chức thực hiện:

Bước 1. Chuyển giao nhiệm vụ học tập

- GV nêu vấn đề: Trong các phản ứng hoá học, có một loại phản ứng trong đó các chất sản phẩm có khả năng phản ứng để tạo thành các chất đầu. Do vậy, phản ứng xảy ra không hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen thuộc loại phản ứng này. Các phản ứng này được gọi là phản ứng gì?

- HS tiếp nhận vấn đề, hình thành nhiệm vụ học tập.

Bước 2. Thực hiện nhiệm vụ học tập

- HS suy nghĩ tìm câu trả lời.

- GV theo dõi, đôn đốc và hỗ trợ HS.

Bước 3. Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- Đại diện HS trả lời, các HS còn lại theo dõi, nhận xét.

- GV nhận xét.

GV dẫn dắt vào bài: Để tăng hiệu suất của các phản ứng thuận nghịch, cần điều chỉnh những điều kiện phản ứng như nhiệt độ, áp suất, nồng độ ... như thế nào? Trong bài học ngày hôm nay cô sẽ cùng các em tìm hiểu vấn đề này.

B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch

a) Mục tiêu:

- Trình bày được khái niệm phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch.

b) Nội dung:

- Học sinh thảo luận theo nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 1, từ đó lĩnh hội kiến thức.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

1. Dựa vào phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí oxygen từ KMnO₄, em hãy cho biết phản ứng có xảy ra theo chiều ngược lại được không.

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2. Phản ứng một chiều là gì? Viết phương trình hoá học của một số phản ứng một chiều mà em biết.

3. Phản ứng Cl₂ tác dụng với H₂O có đặc điểm gì khác với phản ứng nhiệt phân thuốc tím?

Cl₂(g) + H₂O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)

4. Phản ứng thuận nghịch là gì? Trên thực tế có các phản ứng sau:

2H₂ + O₂ → 2H₂O (1)

2H₂O $\overset{d i e n p h a n}{\to}$ 2H₂ + O₂ (2)

Vậy có thể viết:

2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O được không? Tại sao?

c) Sản phẩm:

Câu trả lời của HS, dự kiến:

1. Phản ứng điều chế oxygen từ KMnO₄ là phản ứng một chiều do đó phản ứng không xảy ra theo chiều ngược lại (tức K₂MnO₄, MnO₂ và O₂ không thể phản ứng được với nhau tạo lại KMnO₄).

2. Trong điều kiện xác định, phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu, gọi là phản ứng một chiều.

Ví dụ một số phản ứng một chiều:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑;

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl.

3. Điểm khác giữa hai phản ứng:

- Phản ứng nhiệt phân thuốc tím là phản ứng một chiều;

- Phản ứng Cl₂ tác dụng với nước là phản ứng thuận nghịch.

4. Trong cùng điều kiện xác định, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau được gọi là phản ứng thuận nghịch.

Không thể viết 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O do phản ứng (1) và (2) xảy ra ở hai điều kiện khác nhau.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG

Bước 1. Chuyển giao nhiệm vụ học tập

- GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 1.

- HS nhận nhiệm vụ.

Bước 2. Thực hiện nhiệm vụ học tập

- HS thảo luận theo nhóm hoàn thành phiếu học tập.

- GV theo dõi, đôn đốc và hỗ trợ HS khi cần thiết.

Bước 3. Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- 2HS đại diện 2 nhóm HS trình bày kết quả.

- Các HS còn lại theo dõi, nhận xét, góp ý (nếu có).

Bước 4. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

- GV tổng kết, chuẩn hoá kiến thức.

I. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học

1. Phản ứng một chiều

- Trong điều kiện xác định, phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu, gọi là phản ứng một chiều.

- Dùng kí hiệu → để chỉ chiều phản ứng.

Ví dụ một số phản ứng một chiều:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑;

2. Phản ứng thuận nghịch

- Trong cùng điều kiện xác định, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau được gọi là phản ứng thuận nghịch.

- Trong phương trình hoá học, người ta dùng 2 nửa mũi tên ngược chiều (⇌).

+ Chiều từ trái qua phải là chiều thuận.

+ Chiều từ phải qua trái là chiều nghịch.

................................................

Xem thêm các bài giảng điện tử Hóa học 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học