Giải Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

hoa Ngày: 12-05-2022 Lớp 8

1.4 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Tính chất - Ứng dụng của hiđro lớp 8.

Giải bài tập Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

Câu hỏi và bài tập (trang 109 sgk Hóa học lớp 8)

Bài 1 trang 109 sgk hóa học 8: Viết phương trình hóa học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau:

a. Sắt (III) oxit

b. Thủy ngân (II) oxit

c. Chì (II) oxit.

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe + 3H₂O

HgO + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Hg + H₂O

PbO + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Pb + H₂O

Bài 2 trang 109 sgk hóa học 8: Hãy kể những ứng dụng của hiđro mà em biết?

Lời giải:

Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt

1. Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu cho động cơ ô tô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi - hiđro để hàn cắt kim loại. Đó là vì khí hiđro cháy, sinh ra một lượng nhiệt lớn hơn nhiều lần so với cùng lượng nhiên liệu khác.

2. Là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ.

3. Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng.

4. Hiđro được dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì là khí nhẹ nhất.

Bài 3 trang 109 sgk hóa học 8: Chọn cụm từ cho thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: Tính oxi hóa; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất; chất khử

- Trong các chất khí, hiđro là khí…………Khí hiđro có……………..

- Trong phản ứng giữa H₂ và CuO, H₂ là………….vì…………của chất khác; CuO có…………vì ………cho chất khác.

Lời giải:

- Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.

- Trong phản ứng giữa H₂ và CuO, H₂ là chất khử vì chiếm oxi của chất khác; CuO có tính oxi hóa vì nhường oxi cho chất khác.

Bài 4 trang 109 sgk hóa học 8: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a. Tính số gam đồng kim loại thu được;

b. tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Lời giải:

a. M = 64 + 16 = 80 (g/mol)

Số mol đồng (II) oxit: n = $\frac{m}{M} = \frac{48}{80}$ = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ H₂O + Cu

1 1 1 (mol)

0,6 0,6 0,6 (mol)

Khối lượng đồng kim loại thu được:

m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).

Bài 5 trang 109 sgk hóa học 8: Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy:

a. Tính số gam thủy ngân thu được;

b. Tính số mol và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Lời giải:

a. Phân tử khối của HgO: M = 201 + 16 = 217(g/mol)

Số mol thủy ngân (II) oxit là: n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{21, 7}{217}$ = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng:

HgO + H₂ → H₂O + Hg

1 mol 1 mol 1mol 1 mol

0,1 0,1 0,1 0,1

Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)

b. Số mol khí hiđro: n = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

Bài 6 trang 109 sgk hóa học 8: Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).

Lời giải:

Số mol khí hiđro là: nH₂ = $\frac{8, 4}{22, 4}$ = 0,375 (mol)

Số mol khí oxi: nO₂ = $\frac{2, 8}{22, 4}$ = 0,125 (mol)

Phương trình phản ứng:

2H₂ + O₂ $\to$ 2H₂O

Ta thấy: tỉ lệ phản ứng của H₂ và O₂ là 2:1 $\frac{n_{H_{2}}}{2} = \frac{0, 375}{2} > \frac{n_{O_{2}}}{1} = \frac{0, 125}{1} \to$ O₂ phản ứng hết, H₂ dư