2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 chọn lọc

Tải xuống 5 1.7 K 37

Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu 2 đề thi  học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 chọn lọc  , tài liệu bao gồm 5 trang, tuyển chọn 2 đề  thi  học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 . Đề thi được tổng hợp từ các trường THCS trên cả nước giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8 sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.
Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 chọn lọc - Đề 1

Đề kiểm tra học kì I lớp 8 môn hóa ( đề 1)

I.Phần trắc nghiệm:(4đ)

Hãy khoanh tròn vào một chữ cái trước câu đúng nhất.
Câu 1 : Nguyên tử cấu tạo bởi các loại hạt :
A/ Electron     B/ Proton      C/ Nơtron        D/ Electron –Proton -Nơtron
Câu 2 : Dãy chất nào sau đây là đơn chất :

A/ Fe, O2 , S, Cu        B/ Na , Mg, H2O        

C/ NaCl, Fe, Ag       D/ KOH , P , Si

Câu 3 : Xét các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng hoá học :
a/ Rượu để trong lọ không kín bị bay hơi.
b/ Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên khi có dòng điện chạy qua.
c/ Rượu để lâu ngày trong không khí bị chua.

d/ Mặt trời mọc, sương bắt đầu tan.
e/ Trứng bị thối.

f/ Mực hoà tan vào nước.

g/ Cháy rừng gây ô nhiễm môi trường.

  A/ b, e, c           B/ d, a, g,                 C/ c, e, g                 D/ a, g, f

Câu 4 : Hoá trị của Fe trong hợp chất Fe2O3 là:
A/ I                     B/ II                         C/ III                      D/ IV
Câu 5: Tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử của phản ứng : 4Al + 3O2 à 2Al2O3 là :

A/4: 3: 2            B/ 4 :2 : 3                  C/ 3 : 4 : 2           D/ 2 : 3 : 4

Câu 6 : Thể tích của 0,25 mol khí CO2 ở đktc là :
A/ 4,48 lit           B/5,6lit                        C/11,2lit                       D/ 22,4lit

Câu 7 : Nung nóng CaCO3 tạo thành 56g CaO và 44 g khí CO2. Khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng là:

A . 100g               B . 12 g      C . 200 g                D . 56 g

Câu 8: Khối lượng của 0,5 mol khí SO2 bằng:

A . 64g                B . 32g        C . 16g                    D . 24g

II. Phần tự luận (6đ)
Câu 1:
 Cân bằng các phương trình phản ứng hóa học sau:

Al + S to Al2S3

NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 +NaCl

K + H2O → KOH + H2

Fe + Cl2 to FeCl3

Câu 2: Lập công thức hóa học của các hợp chất hai nguyên tố sau: Ca và O; Al và Cl.

Câu 3: Tính khối lượng mol của các chất sau: H2O, Al2O3, Mg3(PO4)2, Ca(OH)2.

Câu 4: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong các hợp chất sau: MgO và Fe2O3.

Câu 5:

Tính khối lượng của 4,48 lít khí SO3 (ở đktc).

Tính thể tích ở đktc của 6,4 gam khí CH4.

(Cho biết H=1, O=16, Al=27, Ca=40, P=31, Mg=24, S=32, C=12, Fe=56).

 

2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 chọn lọc - Đề 2

Đề kiểm tra học kì I lớp 8 môn hóa (đề 2)

Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.

Câu 1. Hãy chọn câu phát biểu đúng .

A. Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ gồm proton mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm.
B. Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử tạo bởi các electron mang điện tích âm.
C. Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton, notron, electron.
D. Trong mỗi nguyên tử số proton bằng số electron cộng với số notron.

Câu 2. Cho các chất có công thức hóa học như sau:

1. O2                5. SO2
2. O3                6. N2
3. CO2              7. H2O
4. Fe2O3
Nhóm chỉ gồm các hợp chất là:

A. 1 , 3 , 5 , 7           B. 2 , 4 , 6 , 5
C. 2 , 3 , 5 , 6           D. 3 , 4 , 5 , 7

Câu 3. Một bình chứa hỗn hợp khí X gồm 1,12 lit khí oxi và 2,24 lít khí cacbonđioxit ở đktc. Tổng số mol các khí trong hỗn hợp khí X là:

A. 0,25       B. 0,5        C. 0,15       D. 0,20

Câu 4. Công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với nhóm SO4 có hóa trị II là X2(SO4)3. Công thức hóa học hợp chất của nguyên tố Y với hiđro là H3Y.

Công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X và nguyên tố Y là:

A . XY2        B. XY3       C. XY         D. X2Y3

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 12,8g đồng (Cu) trong bình chứa oxi (O2) thu được 16 gam đồng (II) oxit (CuO). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là

A. 6,40 gam             B. 4,80 gam.
C. 3,20 gam            D. 1,67 gam.

(cho Cu = 64 , O = 16).

Câu 6. Khối lượng của 0,5mol Mg và 0,3mol CO2 tương ứng là

A. 10 gam Mg; 12 gam CO2 
B. 13 gam Mg; 15 gam CO2 
C. 12 gam Mg; 13,2 gam CO2 
D. 14 gam Mg; 14,5 gam CO2 

(cho Mg = 24 , O = 16 , C = 12).

Câu 7. Hãy điền các hệ số vào trước công thức hóa học của các chất thích hợp để được các phương trình hóa học đúng.

1. ..... Al + .......H2SO4 → Al2(SO4)3 + ..... H2
2. ..... P + ....... O2 → ..... P2O5

Câu 8. Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2, và 0,2 mol O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 11, 2 lit        B. 22,4 lit        C. 4,48 lit        D. 15,68 lit

II. Tự luận (6 điểm)

Câu 9. (1.5 điểm)
1. Tính khối lượng của một hỗn hợp khí ở đktc gồm 2,24 lit SO2 và 3,36 lit O2
2. Tính thể tích ở đktc của một hỗn hợp khí gồm 4,4 gam CO2 và 3,2 gam O2
3. Tính số mol chứa trong 3.10 23 phân tử nước.

Câu 10. (4,5 điểm)
Phản ứng hóa học xảy ra khi cồn cháy ( đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là: Rượu etylic (C2H5OH) + oxi → Cacbonnic (CO2) + Nước
1. Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.
2. Cho biết tỷ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng hóa học.
3. Tính tỷ lệ về khối lượng giữa các chất trong phản ứng hóa học.
4. Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic và thể tích khí cacbonic tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xem thêm
2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 chọn lọc (trang 1)
Trang 1
2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 chọn lọc (trang 2)
Trang 2
2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 chọn lọc (trang 3)
Trang 3
2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 chọn lọc (trang 4)
Trang 4
2 đề thi học kì 1 Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 chọn lọc (trang 5)
Trang 5
Tài liệu có 5 trang. Để xem toàn bộ tài liệu, vui lòng tải xuống
Đánh giá

0

0 đánh giá

Tải xuống