Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

1. Phương trình phản ứng hóa học

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa đỏ nâu Fe(OH)₃ trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Fe₂(SO₄)₃

- Tính chất hóa học của muối.

- Có tính oxi hóa: Dễ bị khử về muối sắt II, hoặc kim loại sắt.

    Fe₃₊ + 1e → Fe₂₊

    Fe₃₊ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ (trắng) + 2Fe(OH)₃ (nâu đỏ).

    6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

Tính oxi hóa

    Fe + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

    3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe + 3ZnSO₄

4.2. Tính chất hoá học của KOH

- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO₂, CO₂

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

KOH + SO₂ → KHSO₃

- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H₂O

- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới

KOH + Na → NaOH + K

- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-

Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch KOH

6. Bạn có biết

Tương tự Fe₂(SO₄)₃, các muối tan của sắt cũng có phản ứng với dung dịch KOH tạo kết tủa Fe(OH)₂ hoặc Fe(OH)₃ tương ứng

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu

Đáp án : A

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án : C

Ví dụ 3: Cho dây sắt nóng đỏ tác dụng với oxi thu được oxit sắt từ. Công thức của oxit sắt từ:

A. FeO   

B. Fe₃O₄   

C. Fe₂O₃   

D. Fe₂O₃.nH₂O

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Đáp án : D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 6NH₃ → 3(NH₄)₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

Phương trình nhiệt phân FeCl₂ → Cl₂↑ + Fe

FeCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + FeSO₄

2FeCl₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + 4HCl + SO₂↑