Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn màu đỏ (Cu) tan dần trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Fe₂(SO₄)₃

- Tính chất hóa học của muối.

- Có tính oxi hóa: Dễ bị khử về muối sắt II, hoặc kim loại sắt.

    Fe₃₊ + 1e → Fe₂₊

    Fe₃₊ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ (trắng) + 2Fe(OH)₃ (nâu đỏ).

    6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

Tính oxi hóa

    Fe + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

    3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe + 3ZnSO₄

4.2. Tính chất hoá học của Đồng (Cu)

- Là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

Tác dụng với phi kim:

- Cu phản ứng với oxi khi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu không bị oxi hoá tiếp tục.

- Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000^oC)

- Tác dụng với Cl₂, Br₂, S...

Tác dụng với axit:

- Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

- Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit với không khí.

2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2 H₂O

- Với HNO₃, H₂SO₄ đặc :

Cu + 2H₂SO₄ đ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Cu + 4HNO₃ đ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tác dụng với dung dịch muối:

- Khử được ion kim loại đứng sau nó trong dung dịch muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho đồng tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃

6. Bạn có biết

Muối sắt (III) tác dụng với Cu và các kim loại không tan đứng trước Fe tạo thành muối sắt (II) hoặc Fe

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O     

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư     

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án : B

Ví dụ 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃.    

B. ZnCl2.    

C. NaCl.   

D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2e(NO₃)₃ → 3e(NO₃)₂

Đáp án : A

Ví dụ 3: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂O₃

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án : C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Mg → 2FeSO₄ + MgSO₄

3Fe₂(SO₄)₃ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 6FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Zn → 2FeSO₄ + ZnSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓