Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 6KNO₃ + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mmời các bạn đón xem:

Phương trình 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 6KNO₃ + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓

1. Phương trình phản ứng hóa học

2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 6KNO₃ + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ và có khí CO₂ thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Fe(NO₃)₃

- Tính chất hóa học của muối.

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

    Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

    Fe³⁺ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    3Ca(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃

    3NaOH + Fe(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + Fe(OH)₃

    3H₂O + 3NH₃ + Fe(NO₃)₃ → 3NH₄NO₃ + Fe(OH)₃

Tính oxi hóa

    Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

    3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe + 3Mg(NO₃)₂

4.2. Tính chất hoá học của K₂CO₃

- Tác dụng vói axit mạnh hơn tạo ra muối mới

K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂ + H₂O

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Phản ứng với dung dịch kiềm tạo nên muối

K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

- Tác dụng với dung dich muối để tạo ra muối mới bền vững hơn

K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

- Dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng khí cacbonic

K₂CO₃ → K₂O + CO₂

4.3. Tính chất hoá học của nước

– Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Fe(NO₃)₃ tác dụng với dung dịch K₂CO₃

6. Bạn có biết

Muối FeCl₃ cũng có phản ứng tương tự

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O     

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư     

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án : B

Ví dụ 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃.    

B. ZnCl₂.   

C. NaCl.    

D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án :

Ví dụ 3: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂O₃

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án : C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3Na₂CO₃ →6NaNO₃ + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → 3KNO₃ + Fe(OH)₃↓

2Fe(NO₃)₃ + 3Ca(OH)₂ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓

2Fe(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓

Phương trình nhiệt phân 4FeSO₄ → 2Fe₂O₃ + 4O₂↑ + 4SO₂↑

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃