Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

1. Phương trình phản ứng hóa học

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Khí clo màu vàng lục hòa tan dần vào dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của FeSO₄

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

- Tác dụng với muối:

    FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

Tính khử:

    FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

    2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

    10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Tính oxi hóa:

    FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

4.2. Tính chất hoá học của Cl₂

Tác dụng với kim loại

    Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất )

Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

    Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxi hóa, vừa là chất khử.

   Tác dụng với nước

    Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

    Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

 Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Tác dụng với chất khử khác

Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

Tác dụng với dung dịch bazơ

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeSO₄ tác dụng với khí clo

6. Bạn có biết

Tương tự FeSO₄, muối Fe²⁺ như FeCl₂, Fe(NO₃)₂ cũng bị Clo oxi hóa thành Fe³⁺

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Ag + Fe(NO₃)₂ → 2AgNO₃ + Fe

Hướng dẫn giải

Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học sẽ đẩy được muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Đáp án : A

Ví dụ 2: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A. Cl₂    

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư    

D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án : D

Ví dụ 3: Cho các kim loại sau: Al; Zn ; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1   

B. 2   

C. 3   

D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án : C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

6FeSO₄ + 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

3FeSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

FeSO₄ + Mg → Fe + MgSO₄

FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄

FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + BaSO₄↓

FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓

FeSO₄ + CaCl₂ → FeCl₂ + CaSO₄↓