Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Li (liti), lithium theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo gồm cấu hình nguyên tử và cấu hình nguyên tử theo ô orbital, kèm theo đó là một số bài tập ví dụ giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Li (liti), lithium.

Cấu hình electron của Li (liti), lithium chương trình mới

I. Cấu hình electron của Li (liti), lithium chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử lithium (Z = 3)

- Lithium có kí hiệu hóa học là Li. Số hiệu nguyên tử Z = 3 

⇒ Nguyên tử Li có 3 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử lithium là 1s²2s¹.

Viết gọn: [He]2s¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử lithium (Z = 3) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử lithium (Z = 3) theo ô orbital là: 

- Nguyên tử Li có 1 electron độc thân, thuộc AO 2s.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Li trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Li là 1s²2s¹ sẽ xác định được:

+ Li thuộc ô thứ 3 (do Z = 3).

+ Chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Là nguyên tố s (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s¹). 

- Tính chất nguyên tố:

+ Li thuộc nhóm IA ⇒ là kim loại kiềm.

+ Li có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền vững của khi hiếm He ⇒ Li có tính khử mạnh.

+ Hóa trị cao nhất với oxygen: I

+ Công thức oxide cao nhất: Li₂O (là basic oxide)

+ Công thức base tương ứng: LiOH (là base mạnh)

4. Bài tập

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron duy nhất ở lớp thứ 2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô 1, chu kì 2, nhóm IVA.

B. ô 2, chu kì 2, nhóm IA.

C. ô 3, chu kì 2, nhóm IA.

D. ô 3, chu kì 3, nhóm VIIIA.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron duy nhất ở lớp thứ 2 ⇒ Cấu hình electron của X là:

1s²2s¹

Dựa vào cấu hình electron, suy ra:

+ X thuộc ô thứ 3 (do Z = 3); 

+ X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron)

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị).

Câu 2: M là nguyên tố s. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố M là 6. Số electron độc thân trong nguyên tử nguyên tố M là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

M là nguyên tố s nên M thuộc nhóm A.

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố M là 6 ⇒ Số p = số e = 3

⇒ Cấu hình electron của M là 1s²2s¹.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử M theo ô orbital là: 

⇒ Nguyên tử M có 1 electron độc thân, thuộc AO 2s.

II. Cấu hình electron của Li (liti) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử liti (Z = 3)

- Liti có số hiệu nguyên tử là 3 ⇒ nguyên tử liti có 3 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử liti là 1s² 2s¹.

Viết gọn: [He]2s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Li trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Li là 1s² 2s¹ sẽ xác định được nguyên tử Li có 3 electron, phân bố trên 2 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy liti ở ô thứ 3 (do Z = 3); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Liti có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên Li là kim loại kiềm.

+ Liti có xu hướng nhường 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của He.

+ Công thức oxit: Li₂O (là oxit bazơ)

+ Công thức bazơ tương ứng: LiOH (là bazơ mạnh)

3. Bài tập

Câu 1: X là nguyên tố s. Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô 6, chu kì 2, nhóm IVA.

B. ô 3, chu kì 2, nhóm IA.

C. ô 4, chu kì 2, nhóm IIA.

D. ô 5, chu kì 2, nhóm IIIA.

Lời giải:

Đáp án B

X là nguyên tố s nên X thuộc nhóm A.

Gọi số hạt electron, proton, nơtron lần lượt là e, p, n.

Tổng số hạt của nguyên tử X là 10 ⇒ e + p + n = 10

Mà e = p nên 2p + n = 10

Lại có: $1\le \frac{n}{p}\le 1,5$ ⇒ $1\le \frac{10-2p}{p}\le 1,5$

⇒ 2,8 ≤ p ≤ 3,3 ⇒ p = 3 (thỏa mãn)

⇒ Nguyên tử X có 3 electron.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s²2s¹.

⇒ X thuộc ô thứ 3, chu kì 2, nhóm IA.

Câu 2: Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s và có xu hướng nhường 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s¹.

B. 1s²2s².

C. 1s¹2s³.

D. 1s¹2s².

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử X có xu hướng nhường 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học.

⇒ X thuộc nhóm IA.

⇒ X có 1 electron lớp ngoài cùng.

Mà nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s¹.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s²2s¹

Xem thêm cấu hình electron của các nguyên tố thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới

Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới

Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới

Cấu hình electron của N, nitrogen (nitơ) chương trình mới

Cấu hình electron của O, oxygen (oxi) chương trình mới