Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của H (hiđro), hydrogen theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo gồm cấu hình nguyên tử và cấu hình nguyên tử theo ô orbital, kèm theo đó là một số bài tập ví dụ giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của H (hiđro), hydrogen.

Cấu hình electron của H (hiđro), hydrogen chương trình mới

I. Cấu hình electron của H (hiđro), hydrogen chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1)

- Hydrogen có số hiệu nguyên tử là 1 ⇒ nguyên tử H có 1 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử hydrogen là 1s¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1) theo ô orbital là:

- Nguyên tử hydrogen có 1 electron độc thân, thuộc AO 1s.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí H trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của hydrogen là 1s¹ 

⇒ H ở ô thứ 1 (do Z = 1); chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Nguyên tố hydrogen là phi kim.

+ Nguyên tử hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm He (2 electron lớp ngoài cùng).

⇒ Hydrogen có tính khử.

4. Bài tập

Cho nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron. Số electron trên phân lớp s là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron ⇒ Nguyên tử X có 1 electron điền vào lớp 1s.

II. Cấu hình electron của H (hiđro) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử hiđro (Z = 1)

- Hiđro có số hiệu nguyên tử là 1 ⇒ nguyên tử H có 1 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử hiđro là 1s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí H trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của hiđro 1s¹ xác định được nguyên tử hiđro chỉ có 1 electron.

⇒ Vậy H ở ô thứ 1 (do Z = 1); chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm IA (dó có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Hiđro có tính khử.

 3. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron. Số electron trên phân lớp s là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron ⇒ Nguyên tử X có 1 electron điền vào lớp 1s.

Câu 2: Cho hợp chất có dạng A₂O, trong phân tử có tổng số hạt là 20. Số hạt mang điện tích dương nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 hạt. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là (Cho biết oxi có số proton bằng số nơtron và bằng 8).

A. chu kì 1, nhóm IA.

B. chu kì 2, nhóm IA.

C. chu kì 2, nhóm IIA.

D. chu kì 2, nhóm IIIA.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử A là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}2.(2p+n)+8+8+8=20\\ (2p+8)-(2n+8)=2\end{array}\right.$⇒$\left\{\begin{array}{l}p=1\\ n=0\end{array}\right.$

⇒ Nguyên tử A có 1 electron.

⇒ Cấu hình electron của A là 1s¹.

⇒ Nguyên tử A thuộc chu kì 1, nhóm IA.

Xem thêm cấu hình electron của các nguyên tố thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới

Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới

Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới

Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới

Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới