Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Dung dịch có màu cam nhạt dần, xuất hiện khí màu vàng lục Clo làm sủi bọt khí

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, HCl đặc. Khi đun nóng, phản ứng xảy ra nhanh hơn.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của muối cromat CrO₄^2- và dicromat Cr₂O₇^2-

- Trong dung dịch có cân bằng:

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O

- Khi thêm H⁺ vào muối cromat thì sẽ chuyển từ màu vàng sang màu da cam

K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂CrO₇ + K₂SO₄ + H₂O

- Khi thêm OH^- vào muối đicromat thì sẽ chuyển từ da cam sang vàng

K₂CrO₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

- Tính chất của muối cromat và đicromat là tính oxi hoá mạnh, đặc biệt trong môi trường axit.

Cho FeSO₄ và axit sunfuric vào dung dịch kali dicromat.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Các phản ứng hóa học khác

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

4.2. Tính chất hoá học HCl

- Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho K₂Cr₂O₇ tác dụng với dung dịch axit HCl đặc.

6. Bạn có biết

K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh nhất là trong môi trường axit như HCl, H₂SO₄.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là

A. 28

B. 29

C. 30

D. 31

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng trong phương trình là: 1 + 14 + 2 + 2 + 3 + 7 = 29

Ví dụ 2: Hiện tượng gì xảy ra khi cho kali đicromat vào dung dịch HCl dư đun nóng?

A. Không có hiên tượng gì.

B. Dung dịch cam nhạt dần đồng thời có khí màu vàng lục thoát ra.

C. Dung dịch chuyển từ màu cam sang màu vàng.

D. Dung dịch chuyển từ màu cam sang màu lục thẫm và có khí thoát ra.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

Hiện tượng: Dung dịch cam nhạt dần đồng thời có khí màu vàng lục thoát ra.

Ví dụ 3: Khi cho 5,88 gam kali đicromat vào dung dịch HCl dư đun nóng, thu được V lít khí X ở đktc. Giá trị của V là

A. 1,344

B. 1,28

C. 2,24

D. 0,448

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

$n_{K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7}$ = $\frac{5,88}{294}$ = 0,02 mol

⇒ $n_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 3 $n_{K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7}$= 3. 0,02 = 0,06 mol

$V_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 0,06. 22,4 = 1,344 lít

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH _(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇  + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O