Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Mn + H₂S → MnS + H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Mn + H₂S → MnS + H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Mn + H₂S → MnS + H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa màu hồng

Có khí không màu thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Mangan

- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.

- Mangan có tính khử khá mạnh

Tác dụng với phi kim

- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.

Mn (bột) + O₂→ MnO₂. (tự bốc cháy)

Mn + Cl₂ → MnCl₂.

Tác dụng với axit

- Tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng:

Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl₂ + H₂

- Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc:

Mn + 2H₂SO₄ (đặc) → MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

3Mn + 8HNO₃ (loãng, nóng) → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tác dụng với nước

Mn (bột) + 2H₂O (hơi) → Mn(OH)₂ + H₂

b. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với H₂S

6. Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với H₂S thu được muối và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

A.8,7g    

B. 13,05g    

C. 17,4g    

D. 21,75 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + H₂S → MnS + H₂

n _muối = n_H2 = 0,15 mol ⇒ m _muối = 0,15. 87 = 13,05 g

Ví dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H₂S dư thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít    

B. 2,24 lít    

C. 5,6 lít    

D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + H₂S → MnS + H₂

n_H2 = n_Mn = 0,1 mol ⇒V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau : Mn + H₂S → MnS + H₂

Mn đóng vai trò là :

A. chất khử    

B. chất oxi hóa

C. môi trường    

D. cả A,B và C

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3Mn + 2H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + 3H₂

2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄