Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí màu nâu đỏ thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃ loãng dư

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Mangan

- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.

- Mangan có tính khử khá mạnh

Tác dụng với phi kim

- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.

Mn (bột) + O₂→ MnO₂. (tự bốc cháy)

Mn + Cl₂ → MnCl₂.

Tác dụng với axit

- Tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng:

Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl₂ + H₂

- Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc:

Mn + 2H₂SO₄ (đặc) → MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

3Mn + 8HNO₃ (loãng, nóng) → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tác dụng với nước

Mn (bột) + 2H₂O (hơi) → Mn(OH)₂ + H₂

b. Tính chất hoá học của HNO₃

Tính axit

    Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

    - Dung dịch axit HNO₃ có đầy đủ tính chất của môt dung dịch axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn.

Tính oxi hóa

    Kim loại hay phi kim khi gặp axit HNO₃ đều bị oxi hóa về trạng thái oxi hóa cao nhất.

    - Với kim loại: HNO₃ oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt))

    * Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, ...

    Ví dụ:

Cu + 4HNO₃(đ) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(l) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

    * Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al, ...

    - HNO₃ đặc bị khử đến NO₂.

    Ví dụ:

Mg + 4HNO₃(đ) → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

    - HNO₃ loãng bị khử đến N₂O hoặc N₂.

8Al + 30HNO₃(l) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

    - HNO₃ rất loãng bị khử đến NH₃(NH₄NO₃).

4Zn + 10HNO₃ (rất loãng) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

    * Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.

    - Với phi kim:

    Khi đun nóng HNO₃ đặc có thể tác dụng với phi: C, P, S, …(trừ N₂ và halogen).

S + 6HNO₃(đ) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

    - Với hợp chất:

    - H₂S, HI, SO₂, FeO, muối sắt (II), … có thể tác dụng với HNO₃ nguyên tố bị oxi hoá trong hợp chất chuyển lên mức oxi hoá cao hơn.

    Ví dụ:

3FeO + 10HNO₃(đ) → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3H₂S + 2HNO₃(đ) → 3S + 2NO + 4H₂O

    - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông, … bốc cháy khi tiếp xúc với HNO₃ đặc.

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric

6. Bạn có biết

Kim loại mangan có khả năng khử N⁺⁵ trong HNO₃ xuống tận N^-3, N⁺⁰, N⁺² tương ứng trong NH₄⁺, N₂, N₂O…

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho kim loại mangan tác dụng với HNO₃. Mn đóng vai trò là chất gì?

A. Chất khử    

B. Chất oxi hóa

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa    

D. môi trường.

Hướng dẫn giải:

Đáp án: A

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mn⁰ - 2e → Mn⁺²

Ví dụ 2: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric thấy thoát ra khí có màu nâu đỏ. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. Mn + 2HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + Hc

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂ O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên:

A. 8    

B. 9    

C. 10    

D. 12

Hướng dẫn giải:

Đáp án: C

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:

5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3Mn + 2H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + 3H₂

Mn + H₂S → MnS + H₂

2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑