Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu mùi hắc thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ đặc

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Mangan

- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.

- Mangan có tính khử khá mạnh

Tác dụng với phi kim

- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.

Mn (bột) + O₂→ MnO₂. (tự bốc cháy)

Mn + Cl₂ → MnCl₂.

Tác dụng với axit

- Tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng:

Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl₂ + H₂

- Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc:

Mn + 2H₂SO₄ (đặc) → MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

3Mn + 8HNO₃ (loãng, nóng) → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tác dụng với nước

Mn (bột) + 2H₂O (hơi) → Mn(OH)₂ + H₂

b. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng

6. Bạn có biết

Mn là kim loại có tính khử trung bình nên khi phản ứng với H₂SO₄(đặc đặc có thể sinh ra sản phẩm khử là SO₂

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được V lít khí SO₂ ở đktc. Tính giá trị của V ?

A. 3,36 l    

B. 4,48 l    

C. 6,72 l    

D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = n_Mn = 16,5/55 = 0,3 mol ⇒ V_SO2(đktc) = 0,3.22,4 = 6,72 l

Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được 0,224 lít khí SO₂ ở đktc. Tính giá trị của m ?

A. 0,55 g    

B. 8,25 g    

C. 5,5 g    

D. 11g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Mn = n_SO2 = 0,224/22,4 = 0,01 mol ⇒ m_Mn = 0,01.55= 0,55 g

Ví dụ 3: Cho phương trình hóa học sau:

Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 6    

B.7    

C. 8    

D. 9

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Mn + 2H₂SO_4(đặc) →MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:

3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3Mn + 2H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + 3H₂

Mn + H₂S → MnS + H₂