Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:
Phương trình Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑
1. Phương trình phản ứng hóa học:
Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có chất khí không màu thoát ra.
Xuất hiện kết tủa trắng
3. Điều kiện phản ứng
Không điều kiện
4. Tính chất hoá học
a. Tính chất hoá học của Mangan
- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.
- Mangan có tính khử khá mạnh
Tác dụng với phi kim
- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.
Mn (bột) + O2→ MnO2. (tự bốc cháy)
Mn + Cl2 → MnCl2.
Tác dụng với axit
- Tác dụng với HCl và H2SO4 loãng:
Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl2 + H2
- Tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc:
Mn + 2H2SO4 (đặc) → MnSO4 + SO2 + 2H2O.
3Mn + 8HNO3 (loãng, nóng) → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Tác dụng với nước
Mn (bột) + 2H2O (hơi) → Mn(OH)2 + H2
5. Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với nước.
6. Bạn có biết
Chỉ ở dạng bột nhỏ, mangan mới tác dụng với nước để giải phóng khí H2
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Cho 5,5 g mangan tác dụng với nước thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị của V là :
A. 3,36 l
B. 4,48 l
C. 6,72 l
D. 2,24l
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phương trình hóa học : Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2
nH2 = nMn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 l
Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với nước thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc. Giá trị của m là :
A. 0,55 g
B. 8,25 g
C. 5,5 g
D. 11g
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
nMn = nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol ⇒ mMn = 0,15.55= 8,25 g
Ví dụ 3:. Cho 11g mangan tác dụng với nước thu được kết tủa X và khí Y. Lọc bỏ kết tủa X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NH4NO3 thu được m g muối Z . tính giá trị của m ?
A. 2,685g
B. 1,79g
C. 17,9g
D. 26,85g
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Kết tủa X: Mn(OH)2, khí Y: H2 , muối Z: Mn(NO3)2
Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2
0,1 mol → 0,1 mol
Mn(OH)2 + 2NH4NO3 → Mn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
0,1 mol → 0,1 mol
Ta có nMn(OH)2 = nMn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ mz = 0,1.179= 17,9 g
8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:
Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2
3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
© 2021 Vietjack. All Rights Reserved.
