Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Mn + F₂ → MnF₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Mn + F₂ → MnF₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Mn + F₂ → MnF₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng nhạt

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Mangan

- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.

- Mangan có tính khử khá mạnh

Tác dụng với phi kim

- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.

Mn (bột) + O₂→ MnO₂. (tự bốc cháy)

Mn + Cl₂ → MnCl₂.

Tác dụng với axit

- Tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng:

Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl₂ + H₂

- Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc:

Mn + 2H₂SO₄ (đặc) → MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

3Mn + 8HNO₃ (loãng, nóng) → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tác dụng với nước

Mn (bột) + 2H₂O (hơi) → Mn(OH)₂ + H₂

b. Tính chất hoá học của F₂

Tác dụng với kim loại và phi kim

Ca + F₂ → CaF₂

2Ag + F₂ → 2AgF

3F₂ + 2Au → 2AuCl₃

3F₂ + S → SF₆

Tác dụng với hidro:

    - Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H₂, F₂ nổ mạnh trong bóng tối.

H₂ + F₂ → 2HF

    - Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO₂.

(sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ)

Tác dụng với nước

    Khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O₂).

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

    Phản ứng này giải thích vì sao F₂ không đẩy Cl₂, Br₂, I₂ ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn.

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với flo

6. Bạn có biết

Mn là kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như F₂; Cl₂ …

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: . Khi cho 11 g một kim loại R hoá trị II tác dụng với F₂ thu được 18,6 g muối. Tìm kim loại R?

A. Cu    

B. Mn    

C. Zn    

D. Fe

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình hóa học : R + F₂ → RF₂

Ta có : n_R = 11/R mol ; n_RF2 = 18,6/(R+19.2) mol

Theo phương trình : n_R = n_RFa ⇒ 11/R = 18,6/(R+38) ⇒ R = 418/7,6 = 55

⇒ kim loại R là Mn

Ví dụ 2: Khi cho 11 g một kim loại Mn tác dụng với F2 thu được m g muối. Gía trị của m ?

A. 9,3g   

B.13,95g    

C. 18,6g    

D. 23,25g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học : Mn + F₂ → MnF₂

Ta có : n_Mn = 11/55 = 0,2 mol ; theo phương trình : n_MnF2 = n_Mn = 0,2 mol

⇒ m_MnF2 = 0,2.93 = 18,6 g

Ví dụ 3: Mangan tác dụng với chất nào sau đây ?

A. Na₂SO₄, O₂, KNO₃

B. NaOH, S, N₂

C. KOH, HCl, Cl₂

D. N₂, HCl, S

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Mn + F₂ → MnF₂

Mn + S →MnS

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:

3Mn + 2AlCl₃ → 3MnCl₂ + 2Al

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂

Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑

Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O