Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Mn + Br₂ → MnBr₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Mn + Br₂ → MnBr₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Mn + Br₂ → MnBr₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ < 200°C

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Mangan

- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.

- Mangan có tính khử khá mạnh

Tác dụng với phi kim

- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.

Mn (bột) + O₂→ MnO₂. (tự bốc cháy)

Mn + Cl₂ → MnCl₂.

Tác dụng với axit

- Tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng:

Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl₂ + H₂

- Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc:

Mn + 2H₂SO₄ (đặc) → MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

3Mn + 8HNO₃ (loãng, nóng) → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tác dụng với nước

Mn (bột) + 2H₂O (hơi) → Mn(OH)₂ + H₂

b. Tính chất hoá học của Br₂

Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch brom

6. Bạn có biết

Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như Br₂ ; I₂…

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dich brom dư thu được muối X. Hòa tan muối X vào nước được dung dịch Y. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Kết tủa Z thu được có màu gì?

A. màu trắng    

B. màu vàng    

C. màu xanh    

D. màu đen

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + Br₂ → MnBr₂

MnBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr + Mn(NO₃)₂

Ví dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với dung dịch brom thu được m g muối. Giá trị của m là:

A. 10,75 g    

B. 21,5 g    

C. 32,25 g    

D.43 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + Br₂ → MnBr₂

n_MnBr2 = n_Mn = 5,5/55= 0,1 mol ⇒ m_MnBr2 = 0,1. 215 = 21,5 g

Ví dụ 3: Cho m g Mn tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu được 32,25 g muối. Giá trị của m là:

A. 2,75 g    

B. 5,5 g    

C. 8,25 g    

D. 11 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Mn + Br₂ → MnBr₂

n_Mn = n_MnBr2 = 32,25/215= 0,15 mol → m_Mn = 0,15 .55 = 8,25 g

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:

Mn + S → MnS

3Mn + N₂ → Mn₃N₂

Mn + F₂ → MnF₂

3Mn + 2AlCl₃ → 3MnCl₂ + 2Al

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂

Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑