Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Ca(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + CaSO₄↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Ca(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + CaSO₄↓

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Ca(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + CaSO₄↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo kết tủa trắng CaSO₄ trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của muối Aluminat (AlO₂^-)

- Tác dụng với axit:

       2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

       H₂O + HCl + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaCl

Ba(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + BaSO₄↓

b. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ca(AlO₂)₂ tác dụng với CO₂ và H₂O

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + KCl

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + K₂SO₄

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Ca(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CaCl₂

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + Ba(HCO₃)₂

Ba(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + BaSO₄↓

Ba(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + BaCl₂