Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Ca(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CaCl₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Ca(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CaCl₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Ca(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CaCl₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của muối Aluminat (AlO₂^-)

- Tác dụng với axit:

       2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

       H₂O + HCl + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaCl

Ba(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + BaSO₄↓

b. Tính chất hoá học HCl

- Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ca(AlO₂)₂ tác dụng với dung dịch HCl

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

Ví dụ 2: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước ,hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 3: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl                

B. Nước

C. Dung dịch NaOH                

D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + KCl

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + K₂SO₄

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Ca(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + CaSO₄↓

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + Ba(HCO₃)₂

Ba(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + BaSO₄↓

Ba(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + BaCl₂