Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + KCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + KCl

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + KCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo kết tủa keo trắng trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của muối Aluminat (AlO₂^-)

- Tác dụng với axit:

       2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

       H₂O + HCl + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaCl

Ba(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + BaSO₄↓

b. Tính chất hoá học HCl

- Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho KAlO₂ tác dụng với dung dịch HCl

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl.     

B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng     

D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 2: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2     

B. 1 và 3

C. 2 và 3     

D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 3: Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là

A. b > 4a     

B. b < 4a

C. a + b = 1mol     

D. a – b = 1mol

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b - 3a < a

Hay b < 4a

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + K₂SO₄

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Ca(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CaCl₂

Ca(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + CaSO₄↓

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + Ba(HCO₃)₂

Ba(AlO₂)₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + BaSO₄↓

Ba(AlO₂)₂ + 2HCl + 2H₂O → 2Al(OH)₃↓ + BaCl₂