Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al₂O₃ + 6KHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al₂O₃ + 6KHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Al₂O₃ + 6KHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm oxit tan dần trong dung dịch kali hidrosunfat

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al₂O₃

- Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

   + Tác dụng với axit:

    Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

   + Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh

    Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

    hay

    Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

    Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

- Al₂O₃ tác dụng với C

    Al₂O₃ + 9C  Al₄C₃ + 6CO

b. Tính chất hoá học của KHSO₄

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ.

- Tác dụng với dung dịch bazơ 

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

KHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với kim loại:

KHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + K₂SO₄ + H₂

KHSO₄ + K → K₂SO₄ + H₂

- Tác dụng với muối:

KHSO₄ + Fe(NO₃)₂ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1)

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (tỉ lệ mol 2:1)

KHSO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

KHSO₄ + K₂SiO₃ → K₂SO₄ + H₂SiO₃

KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + KCl + HCl

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: 

KHSO₄ + KHCO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Phản ứng nhiệt phân:

2KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O (DK: 160^oC)

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₂O₃ tác dụng với KHSO₄

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính.

Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

Al₂O₃ + 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃

Al₂O₃ + 6HF → 3H₂O + 2AlF₃

Al₂O₃ + 3C + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3CO↑

2Al₂O₃ + 3C + N₂ → 2AlN + 3CO↑

Al₂O₃ + 6NaOH + 12HF → 9H₂O + 2Na₃AlF₆

Phản ứng nhiệt phân: 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O