Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm oxit và tạo dung dịch trong suốt.

3. Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện thường.

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al₂O₃

- Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

   + Tác dụng với axit:

    Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

   + Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh

    Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

    hay

    Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

    Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

- Al₂O₃ tác dụng với C

    Al₂O₃ + 9C  Al₄C₃ + 6CO

b. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al₂O₃ phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc tạo muối nhôm sunfat và nước.

6. Bạn có biết

   - Các oxit kim loại khác đạt hóa trị cao nhất cũng tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối mới có hóa trị cao nhất và nước.

   - Oxit kim loại chưa đạt hóa trị cao nhất tác dụng với H₂SO₄ đặc xảy ra phản ứng oxi hóa khử tạo muối có hóa trị cao nhất và sản phẩm khử.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

   A. BaCl₂, Na₂CO₃, Al₂O₃.

   B. FeCl₃, Al₂O₃, Cu.

   C. CuO, NaCl, CuS.

   D. Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   B sai, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

   C sai, CuO không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

   D sai, Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 2: Trong các chất dưới đây chất nào không tác dụng với H₂SO₄?

   A. Cu.

   B. Al₂O₃.

   C. Fe.

   D. BaCl2.

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

   BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ví dụ 3: Khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan trong 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M là bao nhiêu?

   A. 3,1 gam.

   B. 5,2 gam.

   C. 6,1 gam.

   D. 5,1 gam.

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   n_H2SO4=0,5.0,3=0,15 mol

    ⇒ n_Al2O3= n_H2SO4=.0,15=0,05 mol

   Vậy m_Al2O3=0,05.102=5,1 gam

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → H₂O + Ca(AlO₂)₂

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ → H₂O + Ba(AlO₂)₂

Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + CO₂↑

Al₂O₃ + K₂CO₃ → 2KAlO₂ + CO₂↑