Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm oxit, crom và kali aluminat

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 800 - 900^oC

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

b. Tính chất hoá học của K₂Cr₂O₇

- Dung dịch của K₂Cr₂O₇ sẽ làm quỳ tím hóa đỏ.

Là một chất oxy hóa mạnh, trong môi trường axit muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III): 

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Tác dụng với dung dịch bazơ 

K₂Cr₂O₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Bị phân hủy thành muối cromat: 

4K₂Cr₂O₇ → 4 K₂CrO₄  + 2Cr₂O₃ + H₂O

Tác dụng được với các axit 

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →  2K₂Cr₃O₁₀ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14 HCl →  2CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với kali đicromat

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2.    

B. 3.

C. 4.    

D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃.     

B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃.     

D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

10Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂↑ + 6KAlO₂

8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃↑ + 8NaAlO₂

8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃↑ + 8KAl(OH)₄

2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂