Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành bari và bari aluminat

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 1100 - 1200^oC

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

b. Tính chất hoá học của BaO

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Tác dụng với axit:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Tác dụng với oxit axit:

BaO + CO₂ → BaCO₃

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với BaO

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng : Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃.     

B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃.     

D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂

2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O → 3H₂↑ + Ca(AlO₂)₂

2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂↑ + Ba(AlO₂)₂

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂↑ + 2KAlO₂

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂↑ + 2NaAlO₂

Phương trình điện phân nóng chảy: 2Al₂O₃  4Al + 3O₂↑

2Al₂O₃ + 9C  Al₄C₃ + 6CO