Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt III nitrat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

b. Tính chất hoá học của Fe(NO₃)₃

- Tính chất hóa học của muối.

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

    Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

    Fe³⁺ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    3Ca(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃

    3NaOH + Fe(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + Fe(OH)₃

    3H₂O + 3NH₃ + Fe(NO₃)₃ → 3NH₄NO₃ + Fe(OH)₃

Tính oxi hóa

    Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

    3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe + 3Mg(NO₃)₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Fe(NO₃)3

6. Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl.     

B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄.     

D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 2: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH.     

B. HCl.

C. NaNO₃.     

D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 3: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2     

B. 1 và 3

C. 2 và 3     

D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr

2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb

2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb

2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn

8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn

Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃