Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Đồng. Mời các bạn đón xem:

Phương trình CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy xuất hiện kết tủa màu đen là CuS.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

- Có tính chất hóa học của muối.

Tác dụng với dung dịch bazo:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

Tác dụng với muối:

    BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄

Phản ứng với các kim loại mạnh hơn ( Mg, Fe, Zn, Al,…):

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

CuSO₄ + Mg → MgSO₄ + Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Na₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

6. Bạn có biết

- Tương tự PbSO₄ tác dụng với Na₂S tạo kết tủa PbS màu đen.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeCl₂. Khi cho Na₂S vào các dung dịch muối trên có bao nhiêu trường hợp sinh ra kết tủa?

A. 1     

B. 2

C. 3     

D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Có 2 muối là Pb(NO₃)₂, CuSO₄ tác dụng với Na₂S tạo ra kết tủa là PbS và CuS.

Ví dụ 2: Khi cho Na₂S vào dung dịch CuSO₄ xuất hiện kết tủa

A. màu xanh     

B. màu nâu đỏ

C. màu trắng     

D. màu đen.

Đáp án D

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol Na₂S tác dụng với dung dịch CuSO₄ vừa đủ. Khối lượng của kết tủa thu được là

A. 9,6g     

B. 19,2g

C. 4,8g     

D. 14,4g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Na₂S (0,1) + CuSO₄ → CuS (0,1 mol) + Na₂SO₄

m_CuS = 0,1. 96 = 9,6g

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Đồng (Cu) và hợp chất:

CuSO₄ + (NH₄)₂S → CuS + (NH₄)₂SO₄

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

CuCl₂ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl

CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓