Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình nhiệt phân BaSO₃ → BaO + SO₂↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bari. Mời các bạn đón xem:

Phương trình nhiệt phân BaSO₃ → BaO + SO₂↑

1. Phương trình phản ứng nhiệt phân:

    BaSO₃ → BaO + SO₂↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bari sunfit bị nhiệt phân tạo thành bari oxit và khí lưu huỳnh đioxit

3. Điều kiện phản ứng

- Đun nóng

4. Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân BaSO₃

5. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Ca.     

B. Na, K, Ba.

C. Li, Na, Mg.     

D. Mg, Ca, Ba.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Na, K, Ca đều có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối

Ví dụ 2: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

A. R₂O₃.     

B. R₂O.

C. RO.     

D. RO₂.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Không gặp Ba và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

6. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bari và hợp chất:

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + SO₂↑

BaSO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + SO₂↑

BaSO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + SO₂↑

3BaSO₃ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 3SO₂↑ + 3H₂

BaSO₃ + H₂S → BaS + SO₂↑ + H₂O

Ba(HSO₃)₂ + Na₂CO₃ → H₂O + Na₂SO₃ + CO₂↑ + BaSO₃

Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O + 2NaHSO₄ → 2Al(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + BaSO₄↓