Với Giải hóa học lớp 10 trang 97 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 97 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

Phương pháp giải:

a) v = k.C_NO².C_O2

b) Áp dụng công thức tính tốc độ tức thời

Lời giải:

a) Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO².C_O2

b)

- Nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi: v2 = k.C_NO².(C_O2.3)

=> v2 tăng 3 lần so với v1

- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi: v3 = k.(C_NO.3)².C_O2 = k.C_NO².9.C_O2

=> v3 tăng 9 lần so với v1

- Nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần: v4 = k.(C_NO.3)².(C_O2.3) = k.C_NO².27.C_O2

=> v4 tăng 27 lần so với v1

Bài 2 trang 97 Hóa học 10: Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N₂ (M/s) không giống nhau trong phản ứng:

2CO(g) + 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂(g)

Lời giải:

Từ phương trình hóa học nhận thấy: hệ số cân bằng của NO là 2, hệ số cân bằng của N₂ là 1

=> Trong cùng thời gian, nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp 2 lần nồng độ tạo thành của N₂

Bài 3 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO₂ tăng từ 0,30M lên 0,40M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: $\stackrel{\mathrm{\_}}{v}=-\frac{1}{a}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_A}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{1}{b}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_B}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{c}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_C}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{d}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_D}{\mathrm{\Delta }t}$

Lời giải:

Vì NO₂ là chất sản phẩm

=> $\stackrel{\mathrm{\_}}{v}=\frac{1}{4}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_{N{O}_2}}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{4}\frac{0,4-0,3}{120-61}=4,{2.10}^{-4}(M/s)$

Bài 4 trang 97 Hóa học 10: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau:

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu?

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: $\stackrel{\mathrm{\_}}{v}=-\frac{1}{a}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_A}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{1}{b}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_B}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{c}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_C}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{d}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_D}{\mathrm{\Delta }t}$

Lời giải:

a) Trong 100 phút, chất tạo thành từ 0M tăng lên 0,13M

=> ∆C = 0,13M

 $\stackrel{\mathrm{\_}}{v}=\frac{1}{1}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_{S{O}_{2}C{l}_{{}_2}}}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{1}\frac{0,13}{100}=1,{3.10}^{-3}(M/phut)$

b) Ta có: -∆C_SO2Cl2 = 0,13M = 1,00 – C₂

=> C₂ = 0,87M

c) Sau 200 phút

-∆C_SO2Cl2 = C₁ – C₂ = 1,00 – 0,78 = 0,22M

=> Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0,22M

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 94

Giải hóa học 10 trang 95

Giải hóa học 10 trang 96

Giải hóa học 10 trang 97