Giải hóa học 10 trang 58 Chân trời sáng tạo

Nguyễn Thị Hằng Ngày: 03-02-2023 Lớp 10

1.1 K

Với Giải hóa học lớp 10 trang 58 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 58 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 58 Hóa học 10: Ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Helium

B. Neon

C. Argon

D. Krypton

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình của Mg => Cấu hình electron của Mg²⁺

Lời giải:

Nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

=> Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ => Ion Mg²⁺ có 10 electron và 2 lớp electron

=> Giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Neon

Đáp án B

Bài 2 trang 58 Hóa học 10: Cho các ion sau: Ca²⁺, F^-, Al³⁺ và N^3-. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình của các nguyên tử => Cấu hình của các ion

- Khí hiếm Ne có 10 electron ở lớp vỏ và 2 lớp electron

Lời giải:

- Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => Cấu hình Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ => Cấu hình F^-: 1s²2s²2p⁶

- Nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Cấu hình Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

- Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ => Cấu hình N^3-: 1s²2s²2p⁶

- Nguyên tử khí hiếm Neon có cấu hình: 1s²2s²2p⁶

=> Có 3 ion có cấu hình electron của khí hiếm Neon: F^-, Al³⁺, N^3-

Đáp án D

Bài 3 trang 58 Hóa học 10: Potassium và magnesium là các nguyên tố thiết yếu đối với cơ thể sinh vật sống.

a) Viết cấu hình electron của các ion được tạo thành từ nguyên tử của các nguyên tố này. Chúng có cấu hình electron của những nguyên tử khí hiếm nào?

b) Có hợp chất ion nào chỉ tạo bởi các ion trên với nhau không? Vì sao?

Phương pháp giải:

- Nguyên tố potassium có Z = 19 => Cấu hình electron => Ion

- Nguyên tử magnesium có Z = 12 => Cấu hình electron => Ion

Lời giải:

- Nguyên tố potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ => Có xu hướng nhường 1 electron

=> Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (K⁺)

=> Ion K⁺ có 18 electron ở lớp vỏ và có 3 lớp electron

=> Giống cấu hình electron của khí hiếm Ar

- Nguyên tố magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² => Có xu hướng nhường 2 electron

=> Cấu hình: 1s²2s²2p⁶ (Mg²⁺)

=> Ion Mg²⁺ có 10 electron ở lớp vỏ và có 2 lớp electron

=> Giống cấu hình electron của khí hiếm Ne

b) Hợp chất ion được tạo bởi 2 ion trái dấu nhau mà ion K⁺ và Mg²⁺ cùng mang dấu dương

=> Không có hợp chất ion nào chỉ tạo bởi 2 ion K⁺ và Mg²⁺

Bài 4 trang 58 Hóa học 10: Hoàn thành những thông tin còn thiếu trong bảng sau:

(ảnh 8)

Lời giải:

Công thức hợp chất ion	Cation	Anion
CaF₂	Ca²⁺	F^-
K₂O	K⁺	O^2-

Bài 5 trang 58 Hóa học 10: Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ. Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử sodium oxide

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình của nguyên tử Na => Xu hướng nhận hay nhường bao nhiêu electron

- Viết cấu hình của nguyên tử O => Xu hướng nhận hay nhường bao nhiêu electron

Lời giải:

- Nguyên tử Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ => Xu hướng nhường 1 electron tạo thành ion Na⁺

- Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ => Xu hướng nhận 2 electron tạo thành ion O^2-

=> Mỗi nguyên tử Na sẽ nhường 1 electron cho nguyên tử O để tạo thành 2 ion Na⁺ và 1 ion O^2-. 3 ion này liên kết với nhau tạo thành phân tử Na₂O

(ảnh 9)