Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑ | Ca(HCO3)2 ra CaCO3

Lê Thị Thúy Hằng Ngày: 16-01-2023 Lớp 12

1.4 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Canxi. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

1. Phương trình phản ứng hóa học:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Canxi hiđrocacbonat bị nhiệt phân tạo thành kết tủa canxi cacbonat và có khi CO₂ thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit mạnh

Ca(HCO₃)₂ + H₂SO4 → CaSO4 + 2H₂O + 2CO₂

- Tác dụng với dung dịch bazơ

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

- Bị phân hủy bởi nhiệt độ:

Ca(HCO₃)₂ -^{t^o}→ CaCO₃ + H₂O + CO₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân muối Ca(HCO₃)₂

6. Bạn có biết

Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, KHCO₃ cũng có phản ứng nhiệt phân tạo muối cacbonat và giải phóng khí cacbonic

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6.

B. 33,6.

C. 11,2.

D. 22,4.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_Ca(HCO3)2 = 81: 162 = 0,5 mol

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,5 → 0,5 → 0,5 mol

CaCO₃ → CaO + CO₂

0,5 → 0,5 mol

=> n_CO2 = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> V_CO2 = 1.22,4 = 22,4 lít

Ví dụ 2: Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO₃); CaCO₃; NaHCO₃; Na₂CO₃. Nung A đến khối lượng không đổi được chất rắn B gồm:

A. CaCO₃ và Na₂O.

B. CaO và Na₂O.

C. CaCO₃ và Na₂CO₃.

D. CaO và Na₂CO₃.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

2NaHCO₃→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ví dụ 3: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

A. Na₂CO₃ và Na₃PO₄

B. Na₂SO₄ và Na₃PO₄.

C. HCl và Na₂CO₃.

D. HCl và Ca(OH)₂.

Đáp án A

Ví dụ 4: Nhiệt phân hoàn toàn 16,2 gam Ca(HCO₃)₂, thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 5,6

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂↑ + H₂O

→ n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2 = 2.16,2162 = 0,2mol→V = 4,48

Ví dụ 5: Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃- và 0,02 mol Cl-. Nước trong cốc là:

A. Nước mềm

B. Nước cứng tạm thời

C. Nước cứng vĩnh cửu

D. Nước cứng toàn phần

Đáp án D

Ví dụ 6: Thổi V lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

A. 3,136 lít

B. 6,272 lít

C. 1,568 lít

D. 4,704 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

n_CaCO3 = 6/100 = 0,06 mol

Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca(HCO₃)₂

nCaCO3 tạo thêm là 4/100 = 0,04 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06 → 0,06 → 0,06

2CO₂ + Ca(OH)2 → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃+ CO2 + H₂O

0,04 0,04

→ n_CO2 ở phản ứng 2 là 0,04.2 =0 ,08 mol

→ n_CO2= 0,06 + 0,08 = 0,14 mol

→ V = 0,14.22,4 = 3,136 lít

Ví dụ 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,97.

B. 3,94.

C. 19,7.

D. 9,85.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol);

n_Ba(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Ta có: 1 < n_CO2/n_Ba(OH)2= 0,15/0,1 = 1,5 < 2

=> Tạo 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂ cả CO₂ và Ba(OH)₂ đều phản ứng hết

CO2 + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

a ← a ← a (mol)

2CO₂ + Ba(HCO₃)₂ → Ba(HCO₃)₂

2b ← b ← b (mol)

Ta có:

∑n_Ba(OH)2 = a + b = 0,1

∑n_CO2 = a + 2b = 0,15

a = 0,05

b = 0,05

=> m_BaCO3= 0,05.197 = 9,85 (g)

Ví dụ 8: Nung hỗn hợp X gồm FeCO₃ và BaCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y và V lít CO2 (đktc). Hòa tan Y vào H₂O dư thu được dung dịch Z và 8 gam chất rắn không tan. Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào Z thu được 9,85 gam kết tủa. Khối lượng của FeCO₃ và BaCO₃ trong hỗn hợp ban đầu?

A. 11,6 gam, 29,77g

B. 23,2 gam, 29,77 gam

C. 23,2 gam, 32,45 gam

D. 11,6 gam, 24, 67 gam

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂

x………………→ 0,5x ……. x

BaCO₃ → BaO + CO₂

y …………..→.. y……y

n_CO2 = x + y

Chất rắn Y gồm: Fe₂O₃ và BaO

Y + H₂O dư: Chất rắn không tan là Fe₂O₃

→ 160.0,5x = 8 → x = 0,1 mol → n_CO2= 0,1 + y

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

y.…………..→……..y

Dung dịch Z là dung dịch Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃+ H₂O

y……. →…… y…… y

→ Số mol CO₂ dư để hòa tan kết tủa BaCO₃ là: (0,1 + y) – y =0,1 mol

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

0,1…→…..0,1…………………..0,1

n_BaCO3 = y - 0,1 = 9,85/197 = 0,05 mol → y = 0,15 mol

m_FeCO3= 0,1.116 = 11,6g

m_BaCO3 = 0,15.197 = 29,77g

Ví dụ 9: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng ? Tất cả muối cacbonat đều

A. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon dioxit

B. không tan trong nước

C. tan trong nước.

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Muối cacbonat của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hidrocacbonat dễ tan trong nước. các muối của kim loại không tan trong nước, ví dụ: BaCO₃; KCO₃.

+ Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm bền với nhiệt. Muối cacbonat trung hòa của kim loại khác cũng như muối hidrocacbonat bị nhiệt phân hủy.

Ví dụ: BaCO₃ → BaO + CO₂ hay

2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ví dụ 10: Khi cho từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho K₂CO₃vào

B. sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt

C. không có khí thoát ra

D. có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

Khi cho từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho K₂CO₃ vào