SBT Hóa học 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

SBT Hóa học 8 Bài 38: Luyện tập chương 5 | Giải SBT Hóa học lớp 8

Mai Anh Ngày: 29-04-2022 Lớp 8

656

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 8 Bài 38: Luyện tập chương 5 chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.1 trang 52 SBT Hóa học 8: a) Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau :

(1) Lưu huỳnh đioxit + nước ;

(2) Sắt(III) oxit + hiđro ;

(3) Kẽm + dung dịch muối đồng(II) sunfat;

(4) Kẽm + axit sunfuric (loãng);

(5) Canxi oxit + nước.

b) Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ?

Phương pháp giải:

a) Vận dụng kiến thức đã học, học sinh tự viết PTHH

b) +) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

+) Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

+) Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

+) Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

$(1) S O_{2} + H_{2} O \to H_{2} S O_{3}$

$(2) F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} 2 F e + 3 H_{2} O$

$(3) Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$

$(4) Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

$(5) C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$

b) - Phản ứng hóa hợp là các phản ứng : (1); (5).

- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng : (2).

- Phản ứng thế là các phản ứng: (3), (4).

Bài 38.2 trang 52 SBT Hóa học 8: Có những cụm từ : Sự cháy, phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp, phản ứng toả nhiệt. Hãy chọn những cụm từ thích hợp để điền vào những chỗ trống trong các câu sau :

a) ............là phản ứng hoá học, trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

b) .............là phản ứng hoá học có sinh nhiệt trong quá trình xảy ra.

c) ............là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

d) ............ là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng.

Đối với mỗi câu trên hãy dẫn ra một phương trình hoá học để minh hoạ.

Phương pháp giải:

Xem lại định nghĩa về các loại phản ứng để chọn từ thích hợp.

+) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

+) Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

+) Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

+) Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Lời giải:

a) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học, trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Thí dụ : $2 C u + O_{2} \to 2 C u O$

b) Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học có sinh nhiệt trong quá trình xảy ra.

Thí dụ: $C + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} C O_{2}$

c) Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

Thí dụ : $2 H g O \overset{t^{o}}{⟶} 2 H g + O_{2}$

d) Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng.

Thí dụ: $S + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} S O_{2}$

Bài 38.3 trang 53 SBT Hóa học 8: Từ những hoá chất cho sẵn : KMnO₄, Fe, dung dịch CuSO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng, hãy viết các phương trình hoá học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hoá sau : Cu —> CuO —> Cu. Biết Fe có thể phản ứng với CuSO₄theo phương trình :

$F e + C u S O_{4} \to C u + F e S O_{4}$

Phương pháp giải:

Nguyên liệu cần sử dụng là: $C u; O_{2}; H_{2}$

B1: Điều chế $F e S O_{4}$

B2: Điều chế $O_{2}$

B3: Điều chế $C u$

Lời giải:

Nguyên liệu cần cho biến đổi hóa học là: $C u; O_{2}; H_{2}$

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

$2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{⟶} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2}$

$F e + C u S O_{4} \to C u + F e S O_{4}$

$2 C u + O_{2} \to 2 C u O$

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

Bài 38.4 trang 53 SBT Hóa học 8: Khi điện phân nước thu được 2 thể tích H₂và 1 thể tích khí O₂ (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này, em hãy chứng minh công thức hoá học của nước.

Phương pháp giải:

PTHH: $2 H_{2} O \overset{d i e n p h a n}{⟶} 2 H_{2} + O_{2}$

Tính tỉ lệ $n_{H_{2}} : n_{O_{2}} = 2 : 1$ => Điều phải chứng minh.

Lời giải:

Phương trình điện phân nước:

$2 H_{2} O \overset{d i e n p h a n}{⟶} 2 H_{2} + O_{2}$

2V 1V

Trong cùng điều kiện nhiệt độ áp suất tỷ lệ thể tích bằng tỷ lệ mol, nên:

$n_{H_{2}} : n_{O_{2}} = 2 : 1$

Suy ra: $\frac{n_{H}}{n_{O}} = \frac{2}{1}$

Do đó công thức phân tử nước là $H_{2} O$

Bài 38.5 trang 53 SBT Hóa học 8: Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro và khí CO cần 89,6 lít oxi (ở đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của các khí trong hỗn hợp ban đầu. Nêu các phương pháp giải bài toán.

Phương pháp giải:

Cách 1:

+) PTHH:

2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}

;

2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O

+) Tính số mol oxi theo công thức: n = V : 22,4 (mol)

+) Gọi số mol CO là x ; số mol

H_{2}

là (8 - x )

+) Lập pt toán học, giải pt => x => phần phần trăm khối lượng của các khí.

Cách 2:

+) Gọi khối lượng khí CO là x g $\to n_{C O} = \frac{x}{28} (m o l)$

+) Khối lượng $H_{2}$ là $(68 - x) g \to n_{H_{2}} = \frac{68 - x}{2} m o l$

+) PTHH:

$2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

+) Dựa vào PTHH lập pt biểu diễn số mol oxi theo số mol CO và H₂

+) Giải pt => x => phần phần trăm khối lượng của các khí

Cách 3:

+) Gọi số mol CO là x ; số mol $H_{2}$ là y

+) Lập hệ pt 2 ẩn x, y.

+) Giải hệ pt => x, y => phần phần trăm khối lượng của các khí

Lời giải:

Cách 1:

Phương trình hóa học :

$2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$ ; $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Số mol oxi: $\frac{89, 6}{22, 4} = 4 (m o l)$

- Từ các phương trình hóa học trên, ta nhận thấy:

2 mol hidro (hay CO) đều phản ứng với 1 mol oxi

8 mol hỗn hợp phản ứng với 4 mol oxi.

- Gọi số mol CO là x ; số mol $H_{2}$ là (8 - x ).

28x +2 ( 8 - x ) = 68

Giải ra ta có : x = 2.

$% V_{C O} = \frac{2}{8} \times 100 % = 25 %$

$% V_{H_{2}} = \frac{6}{8} \times 100 % = 75 %$

Cách 2:

- Gọi khối lượng khí CO là x g $\to n_{C O} = \frac{x}{28}$

- Khối lượng $H_{2}$ là $(68 - x) g \to n_{H_{2}} = \frac{68 - x}{2} m o l; n_{O_{2}} = \frac{89, 6}{22, 4} = 4 (m o l)$

$2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$

$\frac{x}{28}$ $\frac{x}{28 \times 2}$

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

$\frac{68 - x}{2}$ $\frac{68 - x}{2 \times 2}$

Ta có phương trình : $\frac{x}{28 \times 2} + \frac{68 - x}{4} = 4$

Giải ra ta được : x = 56 g hay $n_{C O} = \frac{x}{28} = 2 m o l; m_{H_{2}} = 68 - x = 12 (g)$ hay $6 m o l H_{2}$ .

Sau đó tính % thể tích các chất như trên.

Cách 3:

Theo đề bài, ta có: 28x + 2y = 68.

- Phương trình hóa học : $2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$

x mol $\frac{x}{2}$

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

y mol $\frac{y}{2}$

$\frac{x}{2} + \frac{y}{2} = 4$

Giải hệ phương trình 2 ẩn: ${\begin{matrix} x + y = 8 \\ 28 x + 2 y = 68 \end{matrix}$

Giải ra ta có x= 2, y= 6. Sau đó tính thành phần phần trăm thể tích các chất như trên.

Bài 38.6 trang 53 SBT Hóa học 8: Khử 50 g hỗn hợp đồng(II) oxit và sắt(II) oxit bằng khí hiđro. Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết rằng trong hỗn hợp, đồng(II) oxit chiếm 20% về khối lượng. Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì ?

Phương pháp giải:

+) Tính số mol đồng(II) oxit và sắt(II) oxit

+) PTHH: $C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

$F e O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} F e + H_{2} O$

+) Dựa theo PTHH, tính được số mol của hiđro theo số mol của oxit

+) Tính tổng số mol hiđro ở 2 phản ứng => $V_{H_{2}}$ cần dùng.

Lời giải:

$M_{C u O} = 64 + 16 = 80 (g / m o l); M_{F e O} = 56 + 16 = 72 (g / m o l)$

Theo đề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy:

$m_{C u O}$ trong hỗn hợp là:

$\frac{20}{100} \times 50 = 10 (g) \to n_{C u O} = \frac{10}{80}$ = $0, 125 (m o l)$

$m_{F e O} = \frac{80}{100} \times 50 = 40 (g) \to n_{F e O} = \frac{40}{72}$ = $0, 56 (m o l)$

Phương trình hóa học :

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

1 mol 1 mol

0,125 mol 0,125 mol

$F e O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} F e + H_{2} O$

1 mol 1 mol

0,56 mol 0,56 mol

$\sum n_{H_{2}}$ cần dùng là : 0,56 + 0,125 = 0,685 (mol)

$V_{H_{2}}$ cần dùng là : 0,685 x 22,4 = 15,334 (lít).

Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử

Bài 38.7 trang 53 SBT Hóa học 8: Cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư.

c) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).

Phương pháp giải:

+) Tính số mol axit sunfuric.

+) Viết PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

+) Dựa thep PTHH, tìm được chất nào dư, chất nào phản ứng hết. Thể tích khí hiđro được tính theo chất phản ứng hết.

Lời giải:

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{49}{98} = 0, 5 (m o l) \\ a) P T H H : \\ Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} \\ P T (m o l) 1 1 1 1 \\ D B (m o l) 0, 2 0, 5 0, 2 \end{array}$

b) Tỷ lệ số mol của Zn và H₂SO₄: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 5}{1}$

$\to$ axit H₂SO₄ còn dư, kim loại Zn hết sau phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro thu được theo số mol kim loại kẽm:

$\begin{array}{l} n_{Z n} = n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l) \\ V_{H_{2}} = 0, 2 \times 22, 4 = 4, 48 (l i t) \end{array}$

Bài 38.8 trang 53 SBT Hóa học 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Al, Fe và dung dịch HCl.

a) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì kim loại nào cho khí hiđro nhiều hơn ?

b) Nếu thu được cùng một lượng khí hiđro thì khối lượng kim loại nào dùng ít hơn ?

Phương pháp giải:

a) +) Gọi khối lượng của các kim loại cùng tác dụng với dung dịch HCl là a.

+) PTHH: $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

+) Dựa theo phương trình, tính số mol hiđro theo số mol kim loại.

+) So sánh số mol hiđro thu được ở 2 PTHH => Kết luận.

b) Phần b) là bài toán ngược của phần a), học sinh làm tương tự.

Lời giải:

a) Gọi khối lượng của các kim loại cùng tác dụng với dung dịch HCl là a.

Phương trình hóa học

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

(2x27)g (3x22,4) lít

a g x lít

$x = \frac{(3 \times 22, 4) a}{2 \times 27} = 1, 24 a$

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

56 g 22,4 lít

a g y lít

$y = \frac{22, 4 a}{56} = 0, 4 a$

Vậy cùng một lượng Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thì nhôm cho thể tích hiđro nhiều hơn sắt.

b) Nếu thu được cùng một lượng khí hiđro thì lượng nhôm dùng ít hơn lượng sắt.

Bài 38.9 trang 53 SBT Hóa học 8: Dùng khí H₂ để khử hết 50 g hỗn hợp A gồm đồng(II) oxit và sắt(III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt(III) oxit chiếm 80% khối lượng. Thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng là

A. 29,4 lít. B. 9,8 lít.

C. 19,6 lít. D. 39,2 lít.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol đồng(II) oxit và sắt(III) oxit

+) PTHH: $C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

$F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \to 2 F e + 3 H_{2} O (2)$

+) Dựa theo PTHH, tính được số mol của hiđro theo số mol của oxit

+) Tính tổng số mol hiđro ở 2 phản ứng => $V_{H_{2}}$ cần dùng.

Lời giải:

$M_{C u O} = 80 (g / m o l); M_{F e_{2} O_{3}} = 160 (g / m o l)$

Theo đề bài:

$m_{F e_{2} O_{3}} = \frac{80}{100} \times 50 = 40 (g) \to n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{40}{160} = 0, 25 (m o l)$

$m_{C u O} = \frac{20}{100} \times 50 = 10 (g) \to n_{C u O} = \frac{10}{80} = 0, 125 (m o l)$

$C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O (1)$

1 mol 1 mol

0,125 mol 0,125 mol

$F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \to 2 F e + 3 H_{2} O (2)$

1 mol 3 mol

0,25 mol 0,25 x 3 mol

$\sum n_{H_{2}}$ cần dùng : 0,125 + 0,75 = 0,875 mol

$V_{H_{2}}$ cần dùng : 0,875 x 22,4 = 19,6 (lít).

=> Chọn C.

Bài 38.10 trang 53 SBT Hóa học 8: Viết công thức hoá học của các muối sau đây :

a) Canxi clorua ; b) Kali clorua ; c) Bạc nitrat;

d) Kali sunfat; đ) Magie nitrat; e) Canxi sunfat.

Lời giải:

a) CaCl₂ ; b) KCl; c) AgNO₃; d) K₂SO₄ ; đ) Mg(NO₃)₂ ; e) CaSO₄.

Bài 38.11 trang 53 SBT Hóa học 8: a) Cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl, khối lượng muối ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là

A. 20,4 g. B. 10,2 g.

C. 30,6 g. D. 40 g

b) Có thể nói trong HCl có các đơn chất hiđro và clo được không ? Tại sao ?

Phương pháp giải:

a) +) Tính số mol kẽm.

+) Viết PTHH: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

+) Dựa thep PTHH, tìm được chất nào dư, chất nào phản ứng hết. Khối lượng muối ZnCl₂ được tính theo chất phản ứng hết.

b) Gợi ý: Không thể nói trong HCl có các đơn chất hiđro và clo.

Lời giải:

a) Phương án A.

Cần xác định lượng chất nào (Zn hay HCl) đã tác dụng hết để tính thể tích khí H₂ sinh ra.

$n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0, 2 (m o l)$

- Phương trình hoá học :

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,15 mol <— 0,3 mol —> 0,15 mol —> 0,15 mol

Theo phương trình hoá học trên và so với đề bài cho, lượng Zn dư, lượng HCl tác dụng hết, nên tính khối lượng ZnCl₂ theo HCl.

Theo phương trình hoá học trên, ta có :

$m_{Z n C l_{2}} = 0, 15 \times 136 = 20, 4 (g)$

b) Không thể nói trong HCl có các đơn chất hiđro và clo, vì theo định nghĩa hợp chất do từ hai nguyên tố hoá học cấu tạo nên. Do đó chỉ có thể nói trong HCl có các nguyên tố hiđro và clo.

Bài 38.12 trang 54 SBT Hóa học 8: Thế nào là gốc axit ? Tính hoá trị của các gốc axit tương ứng với các axit sau: HBr, H₂S, HNO₃, H₂SO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂CO₃.

Phương pháp giải:

Gợi ý: Gốc axit là phần còn lại của phân tử axit sau khi tách riêng nguyên tử hiđro trong phân tử axit.

Lời giải:

Gốc axit là phần còn lại của phân tử axit sau khi tách riêng nguyên tử hiđro trong phân tử axit.

HBr : Gốc axit là Br có hoá trị I ; H₂S : Gốc axit là S có hoá trị II.

HNO₃ : Gốc axit là NO₃ có hoá trị I ; H₂SO₄: Gốc axit là SO₄ có hoá trị II.

H₂SO₃ : Gốc axit là SO₃ có hoá trị II ; H₃PO₄ : Gốc axit là PO₄ có hoá trị III.

H₂CO₃ : Gốc axit là CO₃có hoá trị II.

Bài 38.13 trang 54 SBT Hóa học 8: a) Xác định hoá trị của Ca, Na, Fe, Cu, Al trong các hiđroxit sau đây : Ca(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃.

b) Cho 1,35 g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3 g HCl. Khối lượng muối tạo thành là

A. 3,3375 g B. 6,675 g.

C. 7,775 g. D. 10,775 g.

Phương pháp giải:

a) Trong các hiđroxit trên, OH hóa trị I => hóa trị của kim loại chính bằng số nhóm OH.

b) +) Tính số mol Al và HCl

+) Viết PTHH:

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

+) Dựa thep PTHH, tìm được chất nào dư, chất nào phản ứng hết. Khối lượng muối được tính theo chất phản ứng hết.

Lời giải:

a) Trong phân tử bazơ, số nhóm OH bằng hoá trị của kim loại ; nhóm OH có hoá trị bằng I. Do đó trong :

Ca(OH)₂ : Ca có hoá trị II ; NaOH : Na có hoá trị I ; Fe(OH)₃ : Fe có hoá trị III ; Cu(OH)₂ : Cu hoá trị II ; Al(OH)₃ : Al có hoá trị III

b) Phương án B.

Phương trình hoá học :

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

2 mol 6 mol 2 mol $n_{A l} = 0, 05 m o l$

0,05 mol 0,2 mol x mol $n_{H C l} = 0, 2 m o l$

Theo phương trình trên, ta nhận thấy dư HCl, nên tính số mol AlCl₃ theo số mol Al :

$x = 0, 05 m o l \to m_{A l C l_{3}} = 0, 05 \times 133, 5 = 6, 675 (g)$

Bài 38.14 trang 54 SBT Hóa học 8: Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi, nitơ, hiđro.

Phương pháp giải:

Gợi ý: +) Dùng than hồng => nhận ra oxi.

+) CO_2:làm tắt ngọn nến đang cháy và làm đục nước vôi trong.

+) Hiđro: cháy được với ngọn lửa màu xanh.

+) Nitơ: làm tắt ngọn nến đang cháy và không làm đục nước vôi trong là khí nitơ.

Lời giải:

- Khí nào làm than hồng cháy sáng là khí oxi.

Khí nào làm tắt ngọn nến đang cháy và làm đục nước vôi trong là khí cacbon đioxit (CO₂).

$C O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

- Khi đưa que đóm đang cháy vào các khí, khí nào cháy được với ngọn lửa màu xanh, đó là khí hiđro. Hoặc có thể cho các khí còn lại qua CuO nung nóng, khí nào làm đổi màu CuO là khí hiđro.

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

(màu đen) (màu đỏ)

- Khí nào làm tắt ngọn nến đang cháy và không làm đục nước vôi trong là khí nitơ.

Bài 38.15 trang 54 SBT Hóa học 8: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là 46,289%. Tính :

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Thể tích khí H₂ (đktc) sinh ra.

c) Khối lượng các muối tạo thành.

Phương pháp giải:

a) Hướng dẫn giải : - Tính m_Fe và m_Zn trong 60,5 g —> n_Fevà n_Zn

Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe, Zn với dung dịch HCl. Dựa vào số mol Fe, Zn ta tính được thể tích khí H₂ cũng như khối lượng 2 muối.

Lời giải:

Đáp số : $V_{H_{2}} = 22, 4 (l); m_{F e C l_{2}} = 63, 5 (g); m_{Z n C l_{2}} = 68 (g) .$

Bài 38.16 trang 54 SBT Hóa học 8:

Phương pháp giải: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit H₂SO₄.

a) Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?

Phương pháp giải:

Viết phương trình hoá học của phản ứng Fe tác dụng với axit H₂SO₄, tính n_Fe và $n_{H_{2} S O_{4}}$ từ đó dựa vào phương trình hoá học xem chất nào còn dư, chất nào tác dụng hết. Tính $V_{H_{2}}$ theo chất tác dụng hết.

Lời giải:

a) SBT Hóa học 8 Bài 38: Luyện tập chương 5 | Giải SBT Hóa học lớp 8 (ảnh 4)

=> H₂SO₄ hết, Fe dư

$n_{H_{2}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 25 (m o l) => V_{H_{2}} = 0, 25 \times 22, 4 = 5, 6 (l i t)$

b) m_{Fe dư}= (0,4 - 0,25) x 56=8,4(g)

Bài 38.17 trang 54 SBT Hóa học 8: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H₂và CO từ từ qua hỗn hợp hai oxit FeO và CuO nung nóng, sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp giảm m gam.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính m.

c) Tính phần trăm thể tích các khí, biết tỉ khối hỗn hợp khí so với CH₄ bằng 0,45.

Phương pháp giải:

a) $C u O + C O \overset{t^{o}}{⟶} C u + C O_{2} (1)$

$F e O + C O \overset{t^{o}}{⟶} F e + C O_{2} ↑ (2)$

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O (3)$

$F e O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} F e + H_{2} O (4)$

b) Nx: số mol nguyên tử oxi trong oxit mất đi bằng số mol CO hay H₂ tham gia => m.

c) Gọi số mol H₂, CO trong 1 mol hỗn hợp lần lượt là x mol và y mol

Sử dụng phương pháp đường chéo => tỉ lệ $\frac{n_{C O}}{n_{H_{2}}}$ => % thể tích từng khí.

Lời giải:

a) Các phựơng trình hoá học :

$C u O + C O \overset{t^{o}}{⟶} C u + C O_{2} (1)$

$F e O + C O \overset{t^{o}}{⟶} F e + C O_{2} ↑ (2)$

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O (3)$

$F e O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} F e + H_{2} O (4)$

b) Khối lượng chất rắn giảm đi sau phản ứng do đã mất bớt các nguyên tử oxi trong oxit để tạo thành kim loại

Theo các phương trình hoá học (1), (2), (3), (4) số mol nguyên tử oxi trong oxit mất đi bằng số mol CO hay H₂ tham gia.

Vậy khối lượng chất rắn giảm : $\frac{6, 72}{22, 4} \times 16 = 4, 8 (g); m = 4, 8 (g)$

c) Gọi số mol H₂, CO trong 1 mol hỗn hợp lần lượt là x mol và y mol

${\bar{M}}_{h h} = 0, 45 \times 16 = 7, 2$

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SBT Hóa học 8 Bài 38: Luyện tập chương 5 | Giải SBT Hóa học lớp 8 (ảnh 3)

=> $\frac{n_{C O}}{n_{H_{2}}} = \frac{5, 2}{20, 8} = \frac{1}{4}$

Ta có : $V_{H_{2}} = \frac{4 \times 100 %}{5} = 80 %; % V_{C O} = 20 %$

Bài 38.18 trang 54 SBT Hóa học 8: Cho 3,6 g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,35 g một muối sắt clorua. Hãy xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Phương pháp giải:

Cách 1: Đặt công thức phân tử oxit sắt là Fe_xO_y

Viết PTHH: $F e_{x} O_{y} + 2 y H C l \to x F e C l_{2 y / x} + y H_{2} O$

Lập pt mối liên hệ giữa x, y => Công thức của oxit.

Cách 2 . Đặt công thức oxit sắt là Fe₂O_x

Viết PTHH: $F e_{2} O_{x} + 2 x H C l \to 2 F e C l_{x} + x H_{2} O$

Dựa vào PTHH, lập pt ẩn x. Giải pt => Công thức của oxit.

Cách 3 : Giải theo số mol Fe_xO_y hoặc số mol muối sắt clorua

Lời giải:

Cách 1: Đặt công thức phân tử oxit sắt là Fe_xO_y

Phương trình hoá học của phản ứng :

$F e_{x} O_{y} + 2 y H C l \to x F e C l_{2 y / x} + y H_{2} O$

(56x+16y)g $x (56 + 71 \frac{y}{x}) g$

3,6g 6,35g

6,35(56x+16y)=3,6(56x+71y)

-> x=y

Vậy công thức oxit sắt là FeO.

Cách 2 : Đặt công thức oxit sắt là Fe₂O_x

Phương trình hoá học của phản ứng:

$F e_{2} O_{x} + 2 x H C l \to 2 F e C l_{x} + x H_{2} O$

Dựa vào phương trình trên, ta có :

3,6 x 2(56+35,5x)=6,35(112+16x)

308x=616 -----> x=2

Công thức của oxit sắt là Fe₂O₂, giản ước ta có công thức phân tử của oxit sắt là FeO.

Cách 3 : Giải theo số mol Fe_xO_y hoặc số mol muối sắt clorua

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

$n_{F e_{x} O_{y}} = \frac{3, 6}{56 x + 16 y} (m o l)$

Phương trình hoá học của phản ứng :

$F e_{x} O_{y} + 2 y H C l \to x F e C l_{2 y / x} + y H_{2} O$

$\frac{3, 6}{56 x + 16 y}$ mol $\frac{3, 6 x}{56 x + 16 y}$

$m_{F e C l_{2 y / x}} = \frac{3, 6 x}{56 x + 16 y} \times (56 + \frac{71 y}{x}) = 6, 35 (g)$

$\to x = y$

Công thức phân tử oxit sắt là FeO.

Bài 38.19 trang 54 SBT Hóa học 8: Cho dòng khí H₂ dư qua 24 g hỗn hợp hại oxit CuO và Fe₂O₃nung nóng. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau phản ứng. Biết rằng $m_{F e_{2} O_{3}} : m_{C u O} = 3 : 1$

Phương pháp giải:

+) Tính số mol Fe₂O₃ và CuO

+) PTHH: $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} 2 F e + 3 H_{2} O$

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

+) Dựa theo PTHH, tính số mol Fe và Cu theo số mol Fe₂O₃ và CuO=> Khối lượng Fe và Cu.

Lời giải:

$m_{F e_{2} O_{3}} : m_{C u O} = 3 : 1$

$\to m_{F e_{2} O_{3}} = \frac{24 \times 3}{3 + 1} = 18 (g)$

$\to n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 1125 m o l$

$m_{C u O} = 24 - 18 = 6 (g) \to n_{C u O} = 0, 075 (m o l)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} 2 F e + 3 H_{2} O$

1 mol 2 mol

0,1125mol 0,225mol

$m_{F e} = 0, 225 \times 56 = 12, 6 (g)$

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{⟶} C u + H_{2} O$

1 mol 1 mol

0,075mol 0,075mol

$m_{C u} = 0, 075 \times 64 = 4, 8 (g)$

Bài 38.20 trang 54 SBT Hóa học 8: Cho 10,4 g oxit của một nguyên tố kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng tạo thành 15,9 g muối. Xác định nguyên tố kim loại.

Phương pháp giải:

+) Gọi công thức phân tử của oxit là MO.

+) PTHH: $M O + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2} O$