Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 8 Bài 26: Oxit chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 8 Bài 26: Oxit

Bài 26.1 trang 35 SBT Hóa học 8: Dãy gồm các chất thuộc loại oxit axit là :

A. CO₂, SO₂, Na₂O, SO₃, NO₂.      

B. CaO, CO₂, SO₂, P₂O₅.

C. CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, NO₂.       

D. NO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, CaO.

Lời giải:

Dãy gồm các chất thuộc loại oxit axit là : CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, NO₂. 

=> Chọn C.

Bài 26.2 trang 35 SBT Hóa học 8: Dãy gồm các chất thuộc loại oxit bazơ là :

A. FeO, CaO, CO₂, NO₂.                  

B. CaO, K₂O, MgO, Fe₂O₃.

C. CaO, NO₂, P₂O₅, MgO.                

D. CuO, Mn₂O₃, CO₂, SO₃.

Lời giải:

Dãy gồm các chất thuộc loại oxit bazơ là : CaO, K₂O, MgO, Fe₂O₃.

=> Chọn B.

Bài 26.3 trang 36 SBT Hóa học 8: Có một số công thức hoá học được viết như sau :

KO, Al₂O₃, FeO, CaO, Zn₂O, MgO, Mg₂O, N₂O, PO, SO, S₂O.

Hãy chỉ ra những công thức oxit viết sai.

Lời giải:

Những công thức oxit viết sai : KO, Zn₂O, Mg₂O, PO, SO, S₂O.

Sửa lại K₂O, ZnO, MgO, P₂O₅ (với P có hóa trị V), SO₂ (với S hóa trị IV), SO₃ (với S có hóa trị VI)

Bài 26.4 trang 36 SBT Hóa học 8: Hãy viết tên và công thức hoá học của 4 oxit axit và 4 oxit bazơ.

Lời giải:

- 4 oxit axit : SO₂ lưu huỳnh đioxit ; SO₃ lưu huỳnh trioxit; P₂O₅ điphotpho pentaoxit; CO₂ cacbon đioxit.

- 4 oxit bazơ : Na₂O natri oxit ; CaO canxi oxit ; CuO đồng oxit ; Fe₂O₃: sắt(III) oxit.

Bài 26.5 trang 36 SBT Hóa học 8: Hãy viết các phương trình hoá học điều chế 3 oxit.

Phương pháp giải:

Gợi ý: Đơn giản nhất ta sử dụng phản ứng hóa hợp để điều chế oxit từ các đơn chất tương ứng.

Lời giải:

Phương trình hóa học điều chế 3 oxit:

$S+O_2\stackrel{t^o}{⟶}S{O}_2$

$2S{O}_2+O_2\stackrel{t^o,xt}{⟶}2S{O}_3$

$2Zn+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2ZnO$

Bài 26.6 trang 37 SBT Hóa học 8: Lập công thức các bazơ ứng với các oxit sau đây :

CuO, FeO, Na₂O, BaO, Fe₂O₃, MgO.

Phương pháp giải:

Bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)

Công thức chung:      M(OH)_n

Trong đó: - M: là nguyên tử kim loại.

                 - OH: là nhóm hiđroxit.

Lời giải:

CuO tương ứng với bazơ Cu(OH)₂ ;

Fe₂O₃ tương ứng với bazơ Fe(OH)₃;

FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)₂ ;

Na₂O tương ứng với bazơ NaOH ;

MgO tương ứng với bazơ Mg(OH)₂ ;

BaO tương ứng với bazơ Ba(OH)₂.

Bài 26.7 trang 36 SBT Hóa học 8: Viết phương trình hoá học biểu diễn những chuyển hoá sau :

a) Natri $\to$ natri oxit $\to$ natri hiđroxit.

b) Cacbon $\to$ cacbon đioxit $\to$ axit cacbonic (H₂CO₃).

Lời giải:

a) $4Na+O_2\to 2N{a}_{2}O$

    $N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

b) $C+O_2\to C{O}_2$

    $C{O}_2+H_{2}O\to H_{2}C{O}_3$

Bài 26.8 trang 36 SBT Hóa học 8: Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt (thành phần chính là Fe₂O₃). Khi phân tích một mẫu quặng này, người ta nhận thấy có 2,8 g sắt. Trong mẫu quặng trên, khối lượng sắt (III) oxit Fe₂O₃  ứng với hàm lượng sắt nói trên là

A. 6 g.           B. 8 g.       

C. 4 g.           D. 3 g

Phương pháp giải:

+) Tính số mol sắt theo công thức:  n_Fe = m : 56 (mol)

+) $n_{F{e}_2{O}_3}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_{Fe}$

+) Tính khối lượng sắt (III) oxit Fe₂O₃  

Lời giải:

n_Fe = m : 56 = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

$n_{F{e}_2{O}_3}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_{Fe}={\displaystyle \frac{0,05}{2}}=0,025(mol)$

$m_{F{e}_2{O}_3}=0,025\times 160=4(gam)$

=> Chọn C.

Bài 26.9 trang 36 SBT Hóa học 8: Tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi trong một oxit của nitơ là 7 : 20. Công thức của oxit là

A. N₂O.                         B. N₂O₃.

C. NO₂.                         D. N₂O₅.

Phương pháp giải:

+) Gọi công thức là N_xO_y

+) Dựa theo tỉ lệ khối lượng ta có: $x:y={\displaystyle \frac{7}{14}}:{\displaystyle \frac{20}{16}}$

Tìm tỉ lệ nguyên tối giản => Công thức cần tìm.

Lời giải:

Gọi công thức là N_xO_y

Theo đề bài ta có: $x:y={\displaystyle \frac{7}{14}}:{\displaystyle \frac{20}{16}}=0,5:1,25=2:5$

Vậy công thức cần tìm là N₂O₅

=> Chọn D.

Bài 26.10 trang 36 SBT Hóa học 8: Cho 28,4 g điphotpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90 g H₂O để tạo thành axit photphoric H₃PO₄. Khối lượng axit H₃PO₄ tạo thành là

A. 19,6 g.            B. 58,8 g.

c. 39,2 g.               D. 40 g.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa P₂O₅ với nước.

- Theo phương trình và từ $n_{P_2{O}_5},n_{H_{2}O}$ đề bài cho, xác định chất nào tác dụng hết, chất nào còn dư.

- Tính khối lượng H₃PO₄ theo chất tác dụng hết.

Lời giải:

$n_{P_2{O}_5}={\displaystyle \frac{28,4}{142}}=0,2(mol);n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{90}{18}}=5(mol)$.

$\begin{array}{l}{P}_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4\\ Pt(mol)132\\ Đb(mol)0,25\end{array}$

$Nx:{\displaystyle \frac{0,2}{1}}<{\displaystyle \frac{5}{3}}$

=> Nước dư, P₂O₅ hết

$n_{H_{3}P{O}_4}=2n_{P{}_2{O}_5}=0,4(mol)$

$m_{H_{3}P{O}_4}=0,4.98=39,2(gam)$

=> Chọn C

Bài 26.11 trang 36 SBT Hóa học 8: Một oxit tạo thành bởi mangan và oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa mangan và oxi là 55 : 24. Hãy xác định công thức phân tử của oxit.

Phương pháp giải:

+) Gọi công thức là $M{n}_x{O}_y$

+) Dựa theo tỉ lệ khối lượng ta có: $x:y={\displaystyle \frac{55}{55}}:{\displaystyle \frac{24}{16}}$

Tìm tỉ lệ nguyên tối giản => Công thức cần tìm.

Lời giải:

Gọi công thức của oxit là $M{n}_x{O}_y$

Theo đề bài, ta có :

Theo đề bài ta có: $x:y={\displaystyle \frac{55}{55}}:{\displaystyle \frac{24}{16}}=1:1,5=2:3$