Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 38: Axetilen chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Axetilen lớp 9.

Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 38: Axetilen

Câu hỏi và bài tập ( trang 122 SGK Hóa học 9)

Bài 1 trang 122 SGK Hóa học 9 : Hãy cho biết trong các chất sau:

CH₃ - CH₃ ; CH ≡ CH ; CH₂ = CH₂ ; CH₄ ; CH ≡ C - CH₃

a)  Chất nào có liên kết ba trong phân tử.

b)  Chất nào làm mất màu dung dịch brom.

Phương pháp giải:

Bài 2 trang 122 SGK Hóa học 9 : Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng hết với:

a) 0,224 lít etilen ở điều kiện tiêu chuẩn?

b) 0,224 lít axetilen ở điều kiện tiêu chuẩn?

Lời giải :

a) Số mol C₂H₄ = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol

              C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Thấy ngay số mol Br₂ phản ứng = số mol C₂H₄ = 0,01 mol

$V_{ddB{r}_2}$ =  ${\displaystyle \frac{0,01}{0,1}}$ = 0,1 lít = 100ml

b) Số mol С₂H₂ = 0,01 mol

             С₂H₂ + 2Вг₂ → C₂H2Br4

 p.ư:     0,01     0,02     0,01     (mol)

$V_{ddB{r}_2}$ = ${\displaystyle \frac{0,02}{0,1}}$ = 0,2 lít = 200ml

Bài 3 trang 122 SGK Hóa học 9 : Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên?

Lời giải:

PTHH: CH₂=CH₂ + Br₂ → C₂H₄Br₂         (1)

          CH≡CH + 2Br₂ →  Br₂CH-CHBr₂  (2)

Từ phương trình (1) và (2) ta nhận thấy ${\displaystyle \frac{n_{C_2{H}_4}}{n_{B{\mathrm{r}}_2}}}={\displaystyle \frac{1}{1}}$ và ${\displaystyle \frac{n_{C_2{H}_2}}{n_{B{\mathrm{r}}_2}}}={\displaystyle \frac{1}{2}}$

$\to$ số mol brom phản ứng tối đa với C₂H₂ gấp 2 lần C₂H₄ 

=> Thể tích dung dịch brom cần khi phản ứng với C₂H₂ cũng gấp 2 lần khi phản ứng với C₂H₄

Vậy 0,1 lít C₂H₂ làm mất màu tối đa là 50 x 2 = 100ml dd brom

Bài 4 trang 122 SGK Hóa học 9 : Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.

(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất).

Lời giải:

a. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỷ lệ thể tích cũng chính là tỷ lệ về số mol

Gọi thể tích của metan là x ml, thể tích của axetilen là y ml

$\to$ x + y = 28 ml (*)

PTHH:

$C{H}_4+2{\text{O}}_2\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$ (1)

$2C_2{H}_2+5{\text{O}}_2\stackrel{t^0}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O$ (2)

Theo phương trình (1): $V_{O_2(1)}=2V_{C{H}_4}=2\mathrm{x}ml$

Theo phương trình (2): $V_{O_2(2)}={\displaystyle \frac{5}{2}}{V}_{C_2{H}_2}={\displaystyle \frac{5}{2}}yml$

Mà $V_{O_2}=V_{O_2(1)}+V_{O_2(2)}\to 2\mathrm{x}+{\displaystyle \frac{5}{2}}y=67,2$(**)

Từ (*) và (**) $\to$ x = 5,6 ml; y = 22,4 ml

$\mathrm{\%}{V}_{C{H}_4}={\displaystyle \frac{5,6}{28}}.100\mathrm{\%}=20\mathrm{\%}$

$\mathrm{\%}{V}_{C_2{H}_2}=100\mathrm{\%}-20\mathrm{\%}=80\mathrm{\%}$

b. Theo phương trình (1): $V_{C{O}_2(1)}=V_{C{H}_4}=5,6$ ml

Theo phương trình (2): $V_{C{O}_2(2)}=2V_{C_2{H}_2}=2.22,4=44,8$ ml

$\to V_{C{O}_2}=V_{C{O}_2(1)}+V_{C{O}_2(2)}=5,6+44,8=50,4$ ml

Bài 5 trang 122 SGK Hóa học 9 : Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C₂H₄, C₂H₂ tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

Lời giải:

a) PTHH:  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

                C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

b) Tính %V:

Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và axetilen

n(hỗn hợp) = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

=> x + y = 0,025

nBr_2p/ư = 5,6 : 160 = 0,035 mol.

=> x + 2y = 0,035

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{array}{c}x+y=0,025\\ x+2y=0,035\end{array}$

Giải hệ ta được x = 0,015 và y = 0,01 

%$V_{C_2{H}_4}$ = ${\displaystyle \frac{0,015}{0,025}}$ x 100% = 60%; $V_{C_2{H}_2}$ = 100% - 60% = 40%

Lý thuyết Bài 38: Axetilen

Axetilen C2H2 là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.