Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình NaNO₃ + Al + 4HCl → NaCl + AlCl₃ + NO ↑ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Natri. Mời các bạn đón xem:

Phương trình NaNO₃ + Al + 4HCl → NaCl + AlCl₃ + NO ↑ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    NaNO₃ + Al + 4HCl → NaCl + AlCl₃ + NO ↑ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Mẩu Al tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

3. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- NaNO3 có tính oxy hóa khử: khi cho kẽm phản ứng với NaNO3 trong dung dịch NaOH.

NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3 + 4Na2ZnO2

- Khi đun nóng hỗn hợp NaNO3 với H2SO4 đặc sẽ xảy ra phản ứng trao đổi khi đun nóng.

H2SO4 (đặc) + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4

- NaNO3 với phương trình hóa học hữu cơ khi Cu tác dụng với H2SO4, NaNO3.

3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho vào ống nghiệm một mẩu Al, sau đó nhỏ tiếp NaNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ them vài giọt HCl, quan sát.

6. Bạn có biết

Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho mẩu Al vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm NaNO₃ và Na₂SO₄ hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Al tan dần, K sinh ra bám vào thành ống nghiệm.

B. Mẩu Al tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Al tan dần, có khí màu vàng lục thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Al không phản ứng với NaNO₃ và Na₂SO₄.

Đáp án D.

Ví dụ 2: Cho Al vào dung dịch chứa NaNO₃ và HCl thấy thu được khí NO. Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của chất tham gia phản ứng là

A. 6.   

B. 32.   

C. 8.   

D. 36.

Hướng dẫn giải

NaNO₃ + Al + 4HCl → NaCl + AlCl₃ + NO ↑ + 2H₂O

Đáp án A.

Ví dụ 3: Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 2,7g Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm NaNO₃ và HCl là

A. 2,24 lít.   

B. 0,672 lít.   

C. 0,448 lít.   

D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e có .n_NO = n_Al = > n_NO = 0,1mol

V = 0.1.22,4= 2,24 lít.

Đáp án A.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Natri và hợp chất:

6NaNO₃ + 10Al + 18H₂SO₄ → 3Na₂SO₄ + 5Al₂(SO₄)₃ + 3N₂ ↑ + 18H₂O

2NaNO₃ + 2Al + 4H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 2NO ↑ + 4H₂O

6NaNO₃ + 10 Al + 36HCl → 6NaCl + 10AlCl₃ + 3N₂↑ + 18H₂O

NaNO₃ + H₂SO_{4 đặc} -^to→ HNO₃ + NaHSO₄

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl

NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O

2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O→ 2Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃