Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Natri. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ H₂SO₄ mẩu quỳ mất maù, dư H₂SO₄ quỳ chuyển sang màu đỏ.

3. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

4.1. Tính chất hóa học của NaOH

NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOH_dd + HCl_dd→ NaCl_dd + H₂O

Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

2 NaOH + SO₂→ Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

4.2. Tính chất hóa học của H₂SO₄

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

• Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

                    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

• Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

                    FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

• Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

                    H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

                    H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

• H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ H₂SO₄ vào dung dịch NaOH có chứa một mẩu quỳ tím.

6. Bạn có biết

- Phản ứng giữa NaOH và H₂SO₄ là phản ứng trung hòa.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 0,1 mol NaOH phản ứng vừa đủ với 100ml H₂SO₄ aM. Giá trị của a là

A. 0,1.   

B. 0,01.   

C. 0,05.   

D. 0,5.

Hướng dẫn giải

a = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

Đáp án D.

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây không là phản ứng trung hòa?

A. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

B. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D. 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Hướng dẫn giải

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ không là phản ứng trung hòa

Đáp án D.

Ví dụ 3: Cho 100ml H₂SO₄ 0,1M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

A. 1,74g.   

B. 1,01g.   

C. 1,42g.   

D. 1,10g.

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Natri và hợp chất:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃↓

2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂↓

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂ + 2H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂↓ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O