Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 6KNO₃ +10Al + 36HCl → 6KCl + 10AlCl₃ + 3N₂ + 18H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 6KNO₃ +10Al + 36HCl → 6KCl + 10AlCl₃ + 3N₂ + 18H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    6KNO₃ +10 Al + 36HCl → 6KCl + 10AlCl₃ + 3N₂ + 18H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu Al tan dần, thoát ra khí không màu.

3. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

Nó có thể tham gia nhiều phản ứng hóa học như oxi hóa khử, tác dụng với axit, oxit, phản ứng phân hủy….

- Phản ứng oxi hóa khử của KNO3

S + 2KNO3 + 3C -> K2S + N2 + 3CO2

Nó còn được gọi là phản ứng bột đen, lưu huỳnh và kali nitrat là chất oxy hóa.

- Phản ứng oxi hóa trong môi trường axit

6FeSO4 + 2KNO3 (đậm đặc) + 4H2SO4  ->  K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

- Phản ứng phân hủy để tạo oxi

2KNO3  -> 2KNO2 + O2↑

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho vào ống nghiệm một mẩu Al, sau đó nhỏ tiếp KNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt HCl, quan sát.

6. Bạn có biết

- Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho mẩu Al vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm KNO₃ và Na₂SO₄ hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Al tan dần, K, Na sinh ra bám vào thành ống nghiệm.

B. Mẩu Al tan dần, có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.

C. Mẩu Al tan dần, có khí màu vàng lục thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Al không phản ứng với KNO₃ và Na₂SO₄.

Đáp án D.

Ví dụ 2: Cho Al vào dung dịch chứa KNO₃ và HCl thấy thu được khí N₂. Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của chất tham gia phản ứng là

A. 52.   

B. 32.   

C. 8.   

D. 36.

Hướng dẫn giải

6KNO₃ +10 Al + 36HCl → 6KCl + 10AlCl₃ + 3N₂ + 18H₂O

Đáp án A.

Ví dụ 3: Thể tích khí N₂ ở đktc thoát ra khi cho 2,7g Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO₃ và HCl là

A. 2,24 lít.   

B. 0,672 lít.   

C. 0,448 lít.   

D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e có 10.n_N2 = 3.n_Al ⇒ n_N2 = 0,03mol

V = 0.03.22,4= 0,672 lít.

Đáp án B.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

6KNO₃ + 10Al + 18H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 5Al₂(SO₄)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2KNO₃ + 2Al + 4H₂SO₄ → K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O

KNO₃ + Al + 4HCl → KCl + AlCl₃ + NO + 2H₂O

2KNO₃ + 3C + S -^to→ N₂ ↑+ 3CO₂↑ + K₂S

KNO₃ + H₂SO_{4 đặc} -^to→ HNO₃ + KHSO₄

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

2KClO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{MnO}}_2}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑