Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- sản phẩm sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

3. Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- Kali iotua bị oxi hóa thành iod tự do bởi các chất oxi hóa mạnh như axit sunfuric đặc, kali pemanganat, khí clo:

4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2

Phản ứng này dùng để phân tách iod từ khoáng chất thiên nhiên.

- Cũng giống như các muối iodua khác, KI tạo muối triiođua I3- khi xử lý với I2:

KI(l) + I2 (r) → KI3 (l)

- Potassium iodide cũng được sử dụng trong việc tráng phim:

KI(l) + AgNO3 (l) → AgI(r) + KNO3 (l)

- Phản ứng oxy hóa khử khi cho KI tác dụng với K2SO3.

2KI + SO3 → I2 + K2SO3

2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

- Phương trình hóa học hữu cơ

KI + CH3CH(Br)CH2(Br) → KBr + IBr + CH2=CHCH3

5. Cách thực hiện phản ứng

- dẫn khí Cl₂ vào ống nghiệm chứa KI và vài giọt hồ tinh bột.

6. Bạn có biết

- Phản ứng này chứng minh tính oxi hóa clo mạnh hơn iot.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Phản ứng nào chứng minh clo có tính oxi hóa mạnh hơn iot?

A. Lần lượt cho clo, iot phản ứng với NaF.

B. Cho clo, iot phản ứng với nước.

C. Dẫn khí Clo đi qua dung dịch KI có sẵn vài giọt hồ tinh bột.

D. Cho NaCl, NaI phản ứng với AgNO₃.

Hướng dẫn giải

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

Đáp án C.

Ví dụ 2: Dẫn từ từ khí clo qua bình đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch hiện màu vàng nâu.

B. Dung dịch hiện màu xanh.

C. Dung dịch có màu trắng.

D. Có kết tủa màu vàng nhạt.

Hướng dẫn giải

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

Đáp án B.

Ví dụ 3: Thể tích khí Cl₂ ở đktc cần dung để phản ứng vừa đủ với 0,1 mol KI là

A. 1,12 lít.   

B. 2,24 lít.   

C. 3,36 lít.   

D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Đáp án A.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

2KI + Br₂ → 2KBr + I₂

2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

2KI + 2FeCl₃ → I₂ + 2FeCl₂ + 2KCl

2KI + 2Fe(NO₃)₃ → I₂ + 2Fe(NO₃)₂ + 2KNO₃

2KI + Fe₂(SO₄)₃ → I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄

2KI + H₂O₂ → I₂ + 2KOH

8HNO₃ + 6KI → 6KNO₃ + 3I₂ + 2NO + 4H₂O