Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường,

4. Tính chất hóa học

- Chất này có thể điều chế bằng cách đun nóng K₂SO₄ với carbon (than cốc):

K₂SO₄ + 4C → K₂S + 4CO↑

Trong phòng thí nghiệm K₂S nguyên chất có thể điều chế bằng cách cho kali hóa hợp với lưu huỳnh trong môi trường amonia khan.

- Muối sulfide là muối rất cơ bản, do vậy K₂S hoàn toàn thủy phân trong nước theo phản ứng sau đây:

K₂S + H₂O → KOH + KHS

Đối với nhiều mục đích, phản ứng này không quan trọng vì hỗn hợp của HS⁻ và OH⁻ phản ứng như dung dịch S²⁻. Các muối sulfide của kim loại kiềm khác (trừ Na) cũng có tính chất tương tự.

5. Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa K₂S.

6. Bạn có biết

- K₂S phản ứng với các axit như H₂SO₄, HCl… đều giải phóng khí.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa K₂S thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

K₂SO₃ + 2HBr → 2KBr + SO₂ + H₂O

H₂S: khí không màu, mùi trứng thối.

Đáp án A.