Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình K₂S + ZnCl₂ → ZnS ↓ + 2KCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình K₂S + ZnCl₂ → ZnS ↓ + 2KCl

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    K₂S + ZnCl₂ → ZnS ↓ + 2KCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- thu được kết tủa màu trắng.

3. Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- Chất này có thể điều chế bằng cách đun nóng K₂SO₄ với carbon (than cốc):

K₂SO₄ + 4C → K₂S + 4CO↑

Trong phòng thí nghiệm K₂S nguyên chất có thể điều chế bằng cách cho kali hóa hợp với lưu huỳnh trong môi trường amonia khan.

- Muối sulfide là muối rất cơ bản, do vậy K₂S hoàn toàn thủy phân trong nước theo phản ứng sau đây:

K₂S + H₂O → KOH + KHS

Đối với nhiều mục đích, phản ứng này không quan trọng vì hỗn hợp của HS⁻ và OH⁻ phản ứng như dung dịch S²⁻. Các muối sulfide của kim loại kiềm khác (trừ Na) cũng có tính chất tương tự.

5. Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ dung dịch K₂S vào ống nghiệm chứa ZnCl₂

6. Bạn có biết

- Các dung dịch muối kẽm có thể phản ứng với K₂S để thu được kết tủa.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ K₂S vào ống nghiệm chứa ZnCl₂ thu được hiện tượng là

A. Có kết tủa đen.

B. Có kết tủa trắng.

C. Có khí mùi trứng thối thoát ra.

D. Không có hiên tượng gì.

Hướng dẫn giải

K₂S + ZnCl₂ → ZnS ↓ + 2KCl

ZnS: kết tủa trắng.

Đáp án B.