Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- Chất này có thể điều chế bằng cách đun nóng K₂SO₄ với carbon (than cốc):

K₂SO₄ + 4C → K₂S + 4CO↑

Trong phòng thí nghiệm K₂S nguyên chất có thể điều chế bằng cách cho kali hóa hợp với lưu huỳnh trong môi trường amonia khan.

- Muối sulfide là muối rất cơ bản, do vậy K₂S hoàn toàn thủy phân trong nước theo phản ứng sau đây:

K₂S + H₂O → KOH + KHS

Đối với nhiều mục đích, phản ứng này không quan trọng vì hỗn hợp của HS⁻ và OH⁻ phản ứng như dung dịch S²⁻. Các muối sulfide của kim loại kiềm khác (trừ Na) cũng có tính chất tương tự.

5. Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ dung dịch HNO₃ vào ống nghiệm chứa K₂S.

6. Bạn có biết

- Các muối sunfua đều có thể phản ứng với HNO₃ giải phóng khí NO.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ HNO₃ vào ống nghiệm chứa K₂S thu được hiện tượng là

A. Thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

B. Có kết tủa nâu đỏ.

C. Có khí mùi trứng thối thoát ra.

D. Không có hiên tượng gì.

Hướng dẫn giải

3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ +8 NO + 4H₂O

NO: khí không màu, hóa nâu trong không khí.

Đáp án A.