Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý Thầy/Cô Giáo án Hóa học lớp 12 Bài 30: Ôn tập chương 8 sách Kết nối tri thức theo mẫu Giáo án chuẩn của Bộ GD&ĐT. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp Giáo viên dễ dàng biên soạn giáo án Hóa 12. Chúng tôi rất mong sẽ được thầy/cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quý báu của mình.

Chỉ từ 500k mua trọn bộ Giáo án Hóa học 12 Kết nối tri thức bản word trình bày đẹp mắt, thiết kế hiện đại (chỉ từ 30k cho 1 bài Giáo án lẻ bất kì):

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Giáo án Hóa học 12 Bài 30: Ôn tập chương 8

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

- Hệ thống hoá kiến thức về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất.

- Hiểu và VDKT về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất vào thực tiễn sản xuất và cuộc sống.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

- Sơ đồ Mindmap hệ thống hoá kiến thức về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất.

- Phiếu học tập.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động: Luyện tập

Câu hỏi

Câu 1.

a) Từ cấu hình electron của nguyên tử, viết cấu hình electron khi nguyên tử ở trạng thái oxi hoá tương ứng sau:

b) Chỉ ra các trạng thái oxi hoá mà nguyên tử có cấu hình phân lớp 3d nửa bão hoà và bão hoà.

Câu 2. Khi so sánh với các kim loại K và Ca cùng chu kì, các nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có bán kính hơn, độ âm điện lớn hơn. Giải thích.

Câu 3. Trình bày phương pháp hoá học phân biệt:

a) Hai dung dịch màu hồng là KOH có chứa phenolphthalein; KMnO₄.

b) Ba dung dịch màu xanh là CuSO₄; FeSO₄; [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

c) Ba dung dịch màu vàng là FeCl₃; I₂ tan trong KI; K₂CrO₄.

Câu 4. Viết các thông tin còn thiếu vào bảng sau:

Câu 5. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất [RhCl(NH₃)₅](NO₃)₂ là:

A. +3.

B. 0.

C. +4.

D. +2.

Câu 6. Palladium(II) có xu hướng tạo thành các phức có số phối trí là 4. Một phức chất như vậy được xác định có công thức là PdCl₂.3NH₃.

a) Đề xuất công thức phù hợp với phức chất và gọi tên.

b) Giả sử dung dịch nước của phức chất trên được cho tác dụng với AgNO₃(aq) dư. Có bao nhiêu mol AgCl(s) được tạo thành từ mỗi mol phức chất đó?

Câu 7. Trong nước, ion (ox) thể hiện vai trò phối tử, tạo được hai liên kết với ion Co²⁺, hình thành phức chất có công thức [Co(ox)(H₂O)₄].

a) Vẽ cấu trúc hình học của phức chất trên.

b) Cho hằng số cân bằng K_C của quá trình tạo phức chất giữa Co²⁺ với ba anion oxalate là 5,0⋅10⁹:

Co²⁺(aq) + 3ox [Co(ox)₃]²⁻(aq)

K_C = 5,0⋅10⁹

Xét một dung dịch ban đầu chứa ion Co²⁺ 0,040 M và ion oxalate 0,001 M. Tính nồng độ của ion Co²⁺ tự do trong dung dịch ở trạng thái cân bằng.

Hướng dẫn

Câu 1.

a) Cấu hình electron:

b) Các nguyên tử và trạng thái oxi hoá:Mn²⁺, Fe³⁺, Cu⁺.

Câu 2.

– Bán kính nhỏ hơn vì điện tích hạt nhân lớn hơn trong khi số lớp electron ở vỏ nguyên tử như nhau (đều có 4 lớp electron).

– Độ âm điện lớn hơn vì điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nhỏ hơn ⇒ khả năng hút electron về phía mình lớn hơn.

Độ âm điện lớn hơn cũng dẫn tới hệ quả là tính kim loại yếu hơn.

Câu 3.

a) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào thì dung dịch KOH có phenolphthalein sẽ mất màu.

b) Cho vài giọt dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm chứa khoảng 2 mL dung dịch:

c) Cho vài giọt hồ tinh bột vào mỗi ống nghiệm chứa khoảng 2 mL dung dịch:

Sau đó, dùng dung dịch NaOH để phân biệt: dung dịch FeCl₃ sẽ tạo kết tủa nâu đỏ, còn dung dịch K₂CrO₄ không có hiện tượng.

Câu 4.

................................

................................

................................

Tài liệu có 20 trang, trên đây trình bày tóm tắt 5 trang của Giáo án Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 30: Ôn tập chương 8.

Xem thêm các bài Giáo án Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Để mua  trọn bộ Giáo án Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức năm 2024 mới nhất, mời Thầy/Cô liên hệ Mua tài liệu có đáp án, Ấn vào đây