Tailieumoi.vn xin giới thiệu Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí sách Cánh diều. Bài viết gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài trắc nghiệm KHTN 8. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí. Mời các bạn đón xem:

Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

Phần 1: 15 câu Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

A. Là thể tích của chất lỏng

B. Thể tích của 1 nguyên tử nào đó

C. Thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó

D. Thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 2. Tỉ số giữa khối lượng mol của khí A (M_A) và khối lượng mol của khí B (M_B) được gọi là

A. khối lượng mol.                            

B. khối lượng.                        

C. mol.                                                        

D. tỉ khối chất khí.

Câu 3. Chọn đáp án sai?

A. Khối lượng của N phân tử CO₂ là 18 g.

B. = $M_{H_2\text{O}}$18 g/mol.

C. 1 mol O₂ ở điều kiện chuẩn có thể tích là 24,79 lít.

D. Thể tích mol của các chất khí bằng nhau khi ở cùng nhiệt độ và áp suất.

Câu 4. Khối lượng mol nguyên tử oxygen là bao nhiêu?

A. 12 g/mol.

B. 1 g/mol.

C. 8 g/mol.

D. 16 g/mol.

Câu 5. Khí nào nhẹ nhất trong tất cả các khí?

A. Khí methane (CH₄).             

B. Khí carbon oxide (CO).

C. Khí helium (He).                  

D. Khí hydrogen (H₂).

Câu 11. Tỉ khối hơi của khí sulfur dioxide (SO₂) so với khí chlorine (Cl₂) là

A. 0,19.

B. 1,5.

C. 0,9.

D. 1,7.

Câu 12. Cho X có d_X/kk = 1,52. Biết chất khí này có 2 nguyên tử nitrogen. Khí X là

A. CO.

B. NO.

C. N₂O.

D. N₂.

Câu 13. Mưa acid được phát hiện ra đầu tiên năm 1948 tại Thuỵ Điển. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có độ chua (pH dưới 5,6). Nguyên nhân sâu xa của tình trạng mưa acid bắt nguồn từ việc con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ... cho quá trình sống, phát triển sản xuất. Một trong những tác nhân gây ra hiện tượng mưa acid kể trên là chất khí A có công thức phân tử dạng RO₂. Biết tỉ khối khí A so với H₂ là 32. Công thức phân tử của khí A là?

A. SO₂.                

B. CO₂.      

C. NO₂.

D. H₂S.

Câu 14. Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Các phân tử carbon dioxide trong hang sẽ có xu hướng

A. tích tụ ở trên nền hang.

B. nằm lơ lửng ở giữa các khí khác.

C. bị không khí đẩy lên trên.

D. không xác định được.

Câu 15. Tổng số nguyên tử các nguyên tố có trong 2 mol Fe₂O₃ là

A. 3,011.10²³ nguyên tử

B. 6,022.10²⁴ nguyên tử

C. 1,220.10²⁴ nguyên tử

D. 4.10²⁴ nguyên tử

Phần 2: Lý thuyết KHTN 8 Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

I. Khái niệm mol

Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10²³ hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, …) của chất đó.

Số 6,022 × 10²³ được gọi là hằng số Avogadro, kí hiệu là N.

Ví dụ:

1 mol nguyên tử copper (Cu) là lượng copper có 6,022 × 10²³ nguyên tử Cu.

1 mol phân tử nước (H₂O) là lượng nước có chứa 6,022 × 10²³ phân tử H₂O.

II. Khối lượng mol

Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Đơn vị khối lượng mol là gam/mol.

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng trị số với khối lượng nguyên tử hay phân tử chất đó tính theo đơn vị amu.

Ví dụ:

+ Khối lượng nguyên tử oxygen là 16 amu, khối lượng mol nguyên tử của oxygen là 16 gam/mol.

+ Khối lượng phân tử nước là 18 amu, khối lượng mol phân tử của nước là 18 gam/mol.

III. Chuyển đổi giữa số mol chất và khối lượng

Nếu đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol của chất và m là khối lượng chất, ta có công thức:

$n=\frac{m}{M}\left(mol\right)\Rightarrow m=n\times M\left(gam\right);M=\frac{m}{n}(gam/mol)$

Ví dụ:

Đốt cháy hoàn toàn 6 gam carbon trong khí oxygen. Tính số mol carbon đã bị đốt cháy, biết khối lượng mol của carbon là 12 gam/ mol.

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol carbon cần tìm là n mol.

Ta có: 1 mol carbon nặng 12 gam, n mol carbon nặng 6 gam.

Vậy n = $\frac{6}{12}=0,5\left(mol\right)$

IV. Thể tích mol của chất khí

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Các nhà khoa học đã xác định được: Một mol của bất kì chất khí nào cũng chứa những thể tích bằng nhau khi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Như vậy, những chất khí khác nhau luôn có thể tích mol bằng nhau (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) dù khối lượng mol của chúng có thể không bằng nhau.

Thể tích mol của một số khí ở 25^oC, 1 bar

V. Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích khí

Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn thì ta có biểu thức:

V = 24,79 × n (lít) ⇒ $n=\frac{V}{24,79}\left(mol\right)$

VI. Tỉ khối của chất khí

- Để so sánh khí A nặng hay nhẹ hơn khí B, người ta so sánh khối lượng của cùng một thể tích khí A và khí B trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Tỉ khối của khí A so với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

Tỉ khối của khí A so với khí B được kí hiệu là dA/B và được tính bằng biểu thức:$d_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$

Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần.

- Để biết khí X nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta so sánh khối lượng mol của khí X (M_X) với khối lượng của 1 mol không khí.

Khối lượng mol trung bình của không khí xấp xỉ 29 gam/mol.

D_{X/ không khí} = $\frac{M_X}{29}$

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: