Tailieumoi.vn xin giới thiệu Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác sách Cánh diều. Bài viết gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài trắc nghiệm KHTN 8. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác. Mời các bạn đón xem:

Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Phần 1: 15 câu Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

A.chất ức chế.

B. chất xúc tác.

C. chất tan trong dung dịch.

D. chất không tan trong dung dịch.

Câu 2. Khi giảm nồng độ của một chất tham gia phản ứng, phản ứng diễn ra với tốc độ?

A. tăng lên.

B.giảm xuống.

C. lúc tăng lúc giảm.

D. không đổi.

Câu 3. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao hơn để sản xuất vôi sống. Người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trên?

A. Chất ức chế.

B. Chất xúc tác.

C. Nồng độ.

D.Nhiệt độ.

Câu 4. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

C.Thời gian xảy ra phản ứng.

D.Chất xúc tác.

Câu 5. Trong hàn xì, để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng

A.oxygen trong không khí.                                              

B. hỗn hợp khí oxygen và carbon dioxide.

C.hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.             

D.oxygen nguyên chất.

Câu 11. Khi cho cùng một lượng nhôm (aluminium) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

A.Dạng viên nhỏ.                                                       

B. Dạng bột mịn, khuấy đều.

C.Dạng tấm mỏng.

D.Dạng nhôm dây.

Câu 12. Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để lên men rượu?

A. Chất xúc tác.

B.Chất ức chế.

C. Nồng độ.

D. Nhiệt độ.

Câu 13.Cho các quá trìn biến đổi:

(a) Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn.

(b) Bệnh nhân sẽ dễ hô hấp hơn khi dùng oxygen từ bình chứa khí oxygen so với từ không khí.

Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình biến đổi trên.

A. Nhiệt độ, nồng độ.                                        

B. Nhiệt độ, xúc tác.

C.Nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc.              

D.Nồng độ, xúc tác.

Câu 14. Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

A.Thí nghiệm 2.                                                   

B. Thí nghiệm 3.

C.Thí nghiệm 1.                                                  

D.3 thí nghiệm như nhau.

Câu 15. Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

A.Cốc 1 tan nhanh hơn.

B. Cốc 2 tan nhanh hơn.

C.Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.

D.BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.

Phần 2: Lý thuyết KHTN 8 Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

I. Tốc độ phản ứng hoá học là gì?

Phản ứng hoá học xảy ra với những tốc độ rất khác nhau, có phản ứng xảy ra rất nhanh nhưng cũng có phản ứng xảy ra rất chậm.

Ví dụ: Phản ứng đốt cháy cồn xảy ra nhanh hơn rất nhiều so với sự gỉ sắt.

Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học.

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hoá học

Tốc độ của phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác nhau. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hoá học có thể là: diện tích bề mặt tiếp xúc, nhiệt độ, nồng độ, sự có mặt của chất xúc tác, chất ức chế.

1. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc

Nếu chia một vật thành nhiều phần nhỏ hơn thì tổng diện tích bề mặt sẽ tăng lên. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.

Ví dụ:

- Nấu cháo từ bột gạo sẽ nhanh hơn nấu cháo từ hạt gạo.

- Thanh củi được chẻ nhỏ sẽ cháy nhanh hơn thanh củi to.

Kết luận: Diện tích bề mặt tiếp xúc có ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hoá học. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ

Nhiệt độ có ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hoá học. Khi tăng nhiệt độ, phản ứng diễn ra với tốc độ nhanh hơn.

Ví dụ:

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, vi khuẩn trong sữa có thể thực hiện nhiều phản ứng hoá học khác nhau làm cho sữa nhanh chóng bị hỏng. Để giảm thiểu điều này, chúng ta thường bảo quản sữa cũng như các thực phẩm khác trong tủ lạnh để giữ chúng được lâu hơn.

3. Ảnh hưởng của nồng độ

Nồng độ có ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hoá học. Nồng độ các chất phản ứng càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh.

4. Chất xúc tác và chất ức chế

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Đôi khi việc kiểm soát để phản ứng xảy ra chậm lại cũng rất cần thiết. Chất được sử dụng để làm giảm tốc độ phản ứng được gọi là chất ức chế. Các chất bảo quản là một loại chất ức chế được sử dụng trong thực phẩm để ngăn ngừa hoặc làm chậm lại sự thối rữa, hư hỏng gây ra bởi sự phát triển của các vi sinh vật hay do các thay đổi không mong muốn về mặt hoá học.

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: