a. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b. 2H₂O $\stackrel{điện phân}{\to }$ 2H₂ + O₂

c. 2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂

- Phương pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là cho kim loại (đứng trước H trong dãy điện hóa) tác dụng với dung dịch axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng

- Những phản ứng hóa học dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:

a. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

c. 2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂

a. Số mol sắt là: n = $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 (mol)

Số mol axit sunfuric là: n =$\frac{22,4}{98}$ = 0,25 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑

1mol      1mol                   1mol  

0,4 mol   0,25 mol                             

Ta thấy $\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,4}{1}>\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}=\frac{0,25}{1}\to$ Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết

Theo phương trình: 

 $n_{Fe\left(pứ\right) }=n_{H_{2}S{O}_4}=0,25 mol\to n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15 mol$

$\to m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4 gam$

b. Theo phương trình: $n_{H_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,25 mol \to V_{H_2}=0,25.22,4=5,6 lít$

- Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm,…)

- Nguyên liệu:

   + Kim loại: Zn, Fe, Al,…

   + Dung dịch axit: HCl loãng, H₂SO₄ loãng.

PTHH:  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂